Хел1 (а)
Формула бутанола:
A) Н3С - СН=СН – СН2 - СН3
B) СН3СН2СН2СН2OH
C) СН3СН2СН2COH
D) СН≡ССН3
E) СН3СН2СН2COOH [1]
1 (б)Постройте структурную формулу уксусного альдегида
[1]
2.Функциональная группа определяет химические свойства органических соединений.
Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений.
Формула Класс органических соединений
А) СН3-СOOН
Б) Н-СНO
В) СН3- OH
Г) H2NСН2 СН2СOOН 1) спирт
2) карбоновая кислота
3) альдегид
4) алкены
5) аминокислоты
А) Б) В) Г) [2]
3.Приведите любые 2 возможные структурные изомеры гексана. [2]
4.Установите формулу углеводорода, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если относительная плотность по воздуху равна 2,41. [2]
5. Завершите следующие химические уравнения.
C2H6 + O2 =
C2H6 + HNO3 =
CH2CH2 + Br2 =
C2H2 + H2 =
C2H2 + HCl =
C2Н2+О2 =
C2Н2+Н2О= [7]
6. В современном мире полиэтилен широко применяется. Заполнив таблицу, напишите реакцию полимеризации этилена и охарактеризуйте ее.
Мономер Реакция полимеризации Структура полимера Повторяющееся
звено
[2]
7.Опишите преимущества и недостатки альтернативных видов топлива.
Альтернативные
топлива Преимущества Недостатки
Синтетическое горючее из отходов
Биотопливо из масличных культур
Водород
[3]
8.Спирты являются кислородсодержащими органическими веществами.
(a) Классифицируйте спирты на одноатомные и многоатомные из предложенных веществ.
1. СН3ОН, 4. СН2ОН-СН2ОН,
2. С2Н5ОН, 5. С5Н 11ОН,
3. С3Н7ОН, 6. СН2ОН-СНОН-СН2ОН
одноатомные
многоатомные [1]
(b) Приведите пример получения и применения этанола.
[1]
9.Напишите уравнение реакции уксусной кислоты с гидроксидом натрия.
[1]
Приведите пример применения уксусной кислоты.
[1]
10.Какие белки присутствующие во всех живых организмах играют роль биологических катализаторов?
[1]
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).