Химические свойства алканов получения алканов 1. Алканы вступают в реакции замещения: галогенирования ( галогенами), дегидрирования (отщепление водорода), изомеризации, разложения, горения (с кислородом)
получения: а) синтез из простых веществ C + H2 → CH4
б) гидрирование непредельных углеводородов CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3
в) реакция Вюрца (1855г.) CH3-Br +Na → CH3-CH3 +2NaBr
CH3-Br +Na
г) лабораторный сплавление CH3OONacNaOH. CH3OONa + NaOH → CH4 + Na2CO3
Выполнить задания: 1. Записать уравнения реакций химических свойств алканов на примере этана.
2. Осуществить превращения: C →CH4 → CH3Cl →C2H6 → C2H5Cl . Указать названия веществ.
Выполните задания.
1.Составьте формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества:
СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3
|
СН3
2. Дайте названия всем веществам.
3. Составьте формулы следующих веществ:
а) 2,4-диметил-3,4-диэтилоктан
б) 2,3-дихлорбутан
в) 3-метилпентан
4. Составьте уравнения реакций:
а) горения гексана;
б) бромирования метана;
в) дегидрирования этана.
5.Составьте формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества:
СН3
СН3 – СН2 – С – СН2 – СН3
|
СН3
6. Дайте названия всем веществам.
7. Составьте формулы следующих веществ:
а) 2- бром-1- фторпропан;
б) 2,3-диметилпентан;
в) 2,2,4,4-тетраметилоктан
8.Составьте формулы следующих веществ:
а) 2,4,6-трихлорнонан;
б) изобутан;
в) 2,2-диметилпентан.
9. Составьте уравнения реакций:
а) дегидрирования пентана;
б) горения этана;
в) бромирования пропана.
10. Составьте формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества:
СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3
|
Сl
11. Дайте названия всем веществам.
Составьте формулы следующих веществ:
а) 1,2-дихлорэтан;
б) 3-метилгептан;
в) 2,4,6-триметилдекан
12.Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
CH4 →CH3Cl →С2Н6 → СО2 Дайте названия всем веществам.
14.Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Этан →бромэтан→ бутан →хлорбутан →октан
Масса 1моль CO₂ =44г. В 1моле CO₂ - 2 атома кислорода
2моль CO₂ =88г. В 2молях CO₂ - 4 атома кислорода.
2.Относительная плотность газов это отношение их молярных(молекулярных) масс.
D(газа)= M(в-ва)÷M(газа)
а) D(H₂)=14 M(H₂)=2г./моль
M(в-ва)=D(H₂)xM(H₂)=14x2г./моль=28г./моль
б) D(возд)=2 M(возд.)=20г./моль
M(в-ва)=D(возд.)xM(возд)=2x29г./моль=58г./моль
в) D(H₂)=35,5 M(H₂)=2г./моль
M(в-ва)=D(H₂)xM(H₂)=35.5x2г./моль=71г./моль
Простое вещество, имеющее молярную массу 71г./моль это хлор. Формула хлора CI₂
H
Хлориды — группа химических соединений,т.е. соли хлороводородной кислоты HCl.
Оксид —это такое бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления (−2), в котором кислород может быть связан только с менее электроотрицательным элементом.
Фториды — химические соединения фтора с другими элементами.
Бромиды - химические соединение брома...
и дальше по аналогии.
Я так поняла, тебе нужно конкретно узнать что из себя представляют конкретные соединения. Постараюсь кратко.
оксид (например CO2) - кислород
Хлорид (пример NaCl) - хлор
Фторид (пример HF) - фтор
Бромид (калия бромид) - бром
Йодид (калия йодид) - йод
Сульфиды — природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов. В неорганике - бинарные соединения элементов с серой (S), где она имеет степень окисления (−2)
Фосфид - фосфор
Нитрид - азот
Карбид - углерод
Силицид - силициум
гидрид - водород
арсенид - мышьяк
теллурид - теллур
селенид - селен
карбонат (H2CO3) соединение с СО3 (2-)
Ну также и карбонаты и гидрокарбонаты — соли и эфиры угольной кислоты (H2CO3).