Химия. 9 класс. Кислородсодержащие органические вещества.
1. Общая формула спиртов:
А) R – O - R B) R – COOH C) R – OH Д) R – COH E) R – CO – OR 1
2. Не является физическим свойством этанола:
А) Хорошо растворимо в воде В) Без запаха С) Имеет алкогольный запах
Д) Твердое вещество Е) Наркотическое вещество
3. Окраска лакмуса и среда в растворе уксусной кислоты:
А) Малиновая, щелочная В) Фиолетовая, нейтральная С) Синяя, щелочная
Д) Красная, кислая Е) Бесцветная, кислая
4. Соли уксусной кислоты:
А) сульфаты В) сульфиды С) карбонаты Д) фосфаты Е) ацетаты
5. Многоатомный спирт:
А) этанол В) глицерин С) этаналь Д) этан Е) этилацетат
6. Глицерин не используют для получения:
А) мазей В) нитроглицерина С) динамита
Д) придания тканям мягкости и эластичности Е) этанола
7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции СН 3 СООН + NaOH →
А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5
8. Общая формула карбоновых кислот:
А) R – O - R B) R – COOH C) R – OH Д) R – COH E) R – CO – OR 1
9. Массовая доля углерода в уксусной кислоте:
А) 50 % В) 40 % С) 25 % Д) 30 % Е) 60 %
10. Выразите в молях 12 г уксусной кислоты:
А) 0,5 моль В) 0,1 моль С) 1,5 моль Д) 0,2 моль Е) 2 моль
11. Формула этилового спирта:
А) С 2 Н 6 В) СН 3 СОН С) СН 3 СООН Д) СН 3 СООС 2 Н 5 Е) С 2 Н 5 ОН
12. Объем водорода (при н.у.), который образуется при взаимодействии
4,6 г металлического натрия с этанолом:
А) 2,24 л В) 11,2 л С) 1,12 л Д) 22,4 л Е) 6,72 л
13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции С 2 Н 5 ОН + О 2 →
А) 4 В) 5 С) 3 Д) 6 Е) 9
14. Используется в пищевой промышленности:
А) метанол В) этанол С) глицерин Д) метан Е)
метаналь
15. При взаимодействии 4,6 г этанола с 9,2 г натрия образуется этилат натрия массой:
А) 6,8 г В) 2,4 г С) 2,5 г Д) 3,8 г Е) 20,5 г
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
б) метанол (класс: спирты)
в) бутен-1 (класс: алкены)
г) метан (класс: алканы)
2. CH2=CH-CH3 + H2 ⇒ CH3-CH2-CH3
3. CnH2n+1OH (CnH2n+2O)
4. Ag2O (р-ция серебряного зеркала)
5. нужно чертить, а здесь не удобно
6.CH3-CH2-CH2-OH=(температура, Cu)=Ch3-CH2-COH(пропаналь)+H2
7.графическое изображение химического строения молекулы вещества
8.все связи алканов насыщенные (одинарные) , поэтому реакции присоединения невозможны.
9.C4H4O2 + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
10. C3H8, C7H16, C2H6
11. для алкенов характерны р-ции присоединеня
C2H4 + HCl --> C2H5Cl.
12. СН3СНО + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag.(выпадает в осадок)
13. Реакция полимеризации представляет собой соединение молекул мономера, которое обеспечивается раскрытием кратных связей, и при этом не образуются иные вещества и продукты. Раскрытие связей образованию цепи с мономерными звеньями.
пример:бутадиеновый каучук
мономер:бутадиен-1,3
14. CnH2n