I). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
1) Fe → FeSO4 → FeCL2 → Fe(NO3)2
2) Zn → ZnS → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2
II). Составьте схему электронного баланса в ОВР, расставьте коэффициенты и определите окислитель и восстановитель
1) KNO2 + FeSO4 + H2SO4 → NO + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2) KNO3 + AL → AL2O3 + KALO2 + N2
рассказываю
скорость хим реакции равна: 2(65-35/10)=8
далее,получается надо умножить 1,2 на8=9,6
а ответ написан 10
просто округлили или по-другому решать надо?
Вопрос №22. Реакция а не идет: Основные оксиды металлов не вступают в реакции с основаниями.
Реакция г: Cu(OH)2(суспензия) = CuO + H2O
А вот реакция в:
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок) - сокращенное ионное
Сu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2 (осадок) - полное ионное
СuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 (осадок) - молекулярное
Вопрос №3
Соли - х кгВесь раствор - 2+х кг [х/(х+2)]*100=2010х/(2+х)=210х=2(2+х)10х=4+2х8х=4х=0,5 (кг)
Вот и всё
Физические свойства: бесцветный газ без запаха при н.у. Температура плавления -125,9°С, температура кипения 8,1°С, плотность 0,678 г/см³.
получения: действие спиртового раствора щелочи на 1,2-дигалогенбутан.
СН3−СН2−СНCl−СН2Cl + 2KOH(спирт.) —(t°)—> СН3−СН2−С≡СН + 2KCl + 2H2O.
Алкилирование ацетиленидов.
NaС≡СН + СН3−СН2I —(жидкий NH3)—> СН3−СН2−С≡СН + NaI
Химические свойства: можно подразделить на две группы.
1) Свойства типичных алкинов.
2) Свойства терминальных алкинов.
1) • Гетерогенное гидрирование:
СН3−СН2−С≡СН + 2Н2 —(t°, Ni)—> СН3−СН2−СH2−СН3
СН3−СН2−С≡СН + Н2 —(t°, Pd/BaSO4/хинолин)—> СН3−СН2−СH=СН2
• Гидратация:
СН3−СН2−С≡СН + Н2О —(t°, HgSO4, H2SO4, H2O)—> СН3−СН2−С−СН3
||
O
• Галогенирование:
СН3−СН2−С≡СН + Hal2 —(t°)—> СН3−СН2−СHal=СНHal (транс)
СН3−СН2−СHal=СНHal + Hal2 —(t°)—> СН3−СН2−СHal2−СНHal2 (Hal = F, Cl, Br).
• Гидрогалогенирование:
СН3−СН2−С≡СН + HHal —(t°)—> СН3−СН2−СHal=СН2
СН3−СН2−СHal=СН2 + HHal —(t°)—> СН3−СН2−СHal2−СН3 (Hal = F, Cl, Br).
СН3−СН2−С≡СН + HI —(t°)—> СН3−СН2−СI=СН2
В присутствии перекисей присоединение HBr идет против правила Марковникова:
СН3−СН2−С≡СН + HBr —(t°, ROOR)—> СН3−СН2−СH=СНBr
• Присоединение циановодорода:
СН3−СН2−С≡СН + HCN —(t°)—> СН3−СН2−С=СН2
|
CN
СН3−СН2−С=СН2 + HCN —(t°)—> СН3−СН2−СH−СН2
||___|
CNNC___CN
• Присоединение спиртов:
СН3−СН2−С≡СН + R−OH —(KOH тв., ~5 атм)—> СН3−СН2−С=СН2
|
OR
• Приоединение карбоновых кислот:
СН3−СН2−С≡СН + 2R−СОOH —(Н3РО4 тв., p)—> СН3−СН2−СН2−СН−ОСОR
|
OСОR
• Присоединение карбонильных соединений:
R
|
СН3−СН2−С≡СН + R−C−R' —(Cu2C2, p)—> СН3−СН2−С≡С−C−OH
|||
OR'
• Присоединение аммиака и первичных аминов:
СН3−СН2−С≡СН + R−NH2 ——> СН3−СН2−СH2−СН=N−R
• Кабонилирование:
СН3−СН2−С≡СН + СО + НХ ——> СН3−СН2−СН=СН−СОХ (Х = ОН, SH, NH2 и др.)
• Восстановительное карбонилирование:
СН3−СН2−С≡СН + СО + 3Н2 ——> СН3−СН2−СH2−СН2−СН2ОН
СН3−СН2−С≡СН + СО + 2Н2 ——> СН3−СН2−СH2−СН2−СНО
• Реакция изомеризации (под действием амида натрия в керосине):
СН3−СН2−С≡СН ⇄ [СН3−СН=С=СН2] ⇄ СН3−С≡С−СН3
• Гидроборирование:
СН3−СН2−С≡СН + Sia2BH ——> СН3−СН2−СH=СН−BSia2
• Гомогенное гидрирование:
СН3−СН2−С≡СН —(Na, жидкий NH3)—> СН3−СН2−СН=СН2
СН3−СН2−С≡СН —(N2H4, соли Cu(II))—> СН3−СН2−СН=СН2
• Реакция олигомеризации:
4СН3−СН2−С≡СН + О2 —(CuCl)—> 2СН3−СН2−С≡С−C≡С−СН2−СH3 + 2H2O
2) • Взаимодействие с сильными основаниями:
2СН3−СН2−С≡СН + 2Na ——> 2СН3−СН2−С≡СNa + H2
СН3−СН2−С≡СН + NaNH2 —(жидкий NH3)—> СН3−СН2−С≡СNa + NH3
• Качественные реакции на терминальные алкины:
СН3−СН2−С≡СН + [Ag(NH3)2]OH ——> СН3−СН2−С≡СAg↓ + 2NH3 + H2O
СН3−СН2−С≡СН + [Cu(NH3)2]OH ——> СН3−СН2−С≡СCu↓ + 2NH3 + H2O
• Ацетиленовая конденсация:
СН3−СН2−С≡СН + Br−С≡С−R —(CuBr + основание)—> СН3−СН2−С≡С−С≡С−R + HBr
3) Окисление.
• Окислительное присоединение:
СН3−СН2−С≡СН —(О3, Zn/CH3COOH или KMnO4, pH~8)—> СН3−СН2−С−СН=О
||
О
• Окислительное расщепление:
СН3−СН2−С≡СН —(HNO3 или KMnO4, H+)—> СН3−СН2−СOOH + CO2