1. 1. Вспомним формулу для определения массовой доли растворённого вещества
2. Находим массу раствора, если к исходному раствору добавлена вода
3. Находим массу вещества в исходном растворе
4. Масса вещества в растворе не изменилась, а масса раствора стала больше при добавлении воды и равна 750 г, тогда, подставив данные в формулу (1), получаем массовую долю растворённого вещества во втором растворе
ответ: 11 %
2.1. Вспомним формулу для определения массовой доли растворённого вещества
2. Найдём массу раствора, получившегося при сливании двух растворов
3. Находим массу вещества в первом и во втором растворах
Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.
1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2
2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2
Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓
3. Отделяем осадки от растворов.
4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.
1. 1. Вспомним формулу для определения массовой доли растворённого вещества
2. Находим массу раствора, если к исходному раствору добавлена вода
3. Находим массу вещества в исходном растворе
4. Масса вещества в растворе не изменилась, а масса раствора стала больше при добавлении воды и равна 750 г, тогда, подставив данные в формулу (1), получаем массовую долю растворённого вещества во втором растворе
ответ: 11 %
2.1. Вспомним формулу для определения массовой доли растворённого вещества
2. Найдём массу раствора, получившегося при сливании двух растворов
3. Находим массу вещества в первом и во втором растворах
4. Находим сумму масс веществ двух растворов
5. В формулу (1) подставляем полученные значения:
ответ: 26 % .
(подробнее во вложении)
Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.
1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2
2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2
Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓
3. Отделяем осадки от растворов.
4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.
Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)2]
Zn(OH)2+ 2OH{1-} = [Zn(OH)4]{-2}