Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Показать больше
Показать меньше
solomijahladij6
01.07.2021 12:11 •
Химия
К150 см 3 раствора кальций хлорида с массовой долей cacl2 10.6% добавили 38.55 % раствора натрий карбоната с массовой долей 38, 55% определите массовую долю натрий хлорида в растворе
Показать ответ
Ответ:
Reшка
07.10.2020 04:00
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
1) Определим массы реагирующих веществm(р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 гm(CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г
m(р-ра Na₂CO₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 гm(Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избыткеM(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/мольv(CaCl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/мольv(Na₂CO₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂
3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадокМ(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольm(CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Hyina
10.02.2022 17:17
Поставить коэффициенты в уравнении и найти ихнюю сумму: pb+o2 - pbo...
nastya01102016
10.02.2022 17:17
Оксид хрома 3 проявляет амфотерные свойства поэтому взаимодействует с...
vul654
10.02.2022 17:17
Как из оксида алюминия сделать гидроксид алюминия?...
Колегичева2005
10.02.2022 17:17
Составьте электронные формулы двух ионов противоположных по знаку заряда и имеющие одинаковое число электронов в электронной оболочке....
HICKOinc
30.03.2021 20:12
Продолжите уравнение Na2SiO3+Cl2...
marusiatabakova2006
01.05.2022 22:00
Молярная концентрация вещества в растворе. Урок 1 При растворении 28 г гидроксида натрия (NaOH) в воде был получен его 2,5 – молярный раствор.Вычисли объем полученного раствора.Ar(Na) =...
варай
08.05.2022 10:11
Посмотрите на фото и ответьте на вопросы Какое химическое название имеет все эти минералы Напишите его формулу виды кристаллической решётки...
elena30061984
10.12.2020 12:41
Реакция бромирования метана под действием света является ценной реакцией. Какой процесс введет к обрыву цепи? Напишите уравнение реакции обрыва цепи плз...
jayature
28.04.2022 17:32
5% Ba(OH) 2 80 г является наиболее эффективным извлечения углеводорода бария. сколько литров оксида углерода (IV) должно выделиться в небольшом количестве?...
Няшка9000
14.01.2020 13:40
Сколько соли и воды нужно, чтобы приготовить 0,2моль раствора нитрата амония?...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
1) Определим массы реагирующих веществm(р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 гm(CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г
m(р-ра Na₂CO₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 гm(Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избыткеM(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/мольv(CaCl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/мольv(Na₂CO₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂
3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадокМ(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольm(CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г