Находим V(CH4) V=ν*Vм V(CH4) = 10.7*22.4=239,68 л.
ответ : начальный объем метана = 239,68 л.
№2. Позначим углерод СxHy. Если Н=20% , то С=80%.
Есть такая формула: W=(n*Ar/Mr) * 100% ⇒ n = (W*Mr) / Ar*100% , где n - количество атомов, W - массовая частка, Mr - молекулярная масса, Ar - атомная масса.
Mr(углерода) = D за воздухом * 1,035 = 29 * 1,035 = 30
№1. 2СН4 ⇒ С2Н2 + 2Н2
Находим ν(С2Н2) ν=V/Vм ν(C2H2)=120/22.4=5.35 моль.
Находим ν(CH4), состявляем пропорцию 5,35/1 = х/2 ⇒ х=2*5.35/1 = 10.7 моль - (СН4)
Находим V(CH4) V=ν*Vм V(CH4) = 10.7*22.4=239,68 л.
ответ : начальный объем метана = 239,68 л.
№2. Позначим углерод СxHy. Если Н=20% , то С=80%.
Есть такая формула: W=(n*Ar/Mr) * 100% ⇒ n = (W*Mr) / Ar*100% , где n - количество атомов, W - массовая частка, Mr - молекулярная масса, Ar - атомная масса.
Mr(углерода) = D за воздухом * 1,035 = 29 * 1,035 = 30
n(C) = (80% * 30 ) / 12*100% = 2
n(H) = (20% * 30) / 1 * 100% = 6
ответ : С2Н6 - этан.
512 г х л
64 г 22,4 л
1. Определим теоретически возможный объем ацетилена:
при взаимодействии 64 г карбида выделяется 22,4 л ацетилена, а
при --//--//-- 512 г__________________х л, откуда
х=512*22,4/64=179,2 л
2. Если теоретический выход 179, 2 л - это 100%, а
фактический 134,4_____у %, откуда у=134,4*100/179,2=75%