Какова масса воды в двух граммах сахара для приготовления пяти процентного раствора

1. вещество состоящее только из атомов одного элемента, например, H2 - водород, O2 - кислород

2.  M(NO) = Ar(N) + Ar(O) = 14 + 16 = 30 г/моль

M(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль

M(CH4) = Ar(C) + 4*Ar(H) = 12 + 4*1 = 16 г/моль

M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

3. а) Al(III)Cl3(I), б) S(VI)O3(II), в) N2(V)O5(II), г) С(IV)Н4(I)

4. Ca3N2

ω(Ca) = 3Ar(Ca)*100/M(Ca3N2)

ω(Ca) = 120*100/148

ω(Ca) = 81%

ω(N) =2Ar(N)*100/M(Ca3N2)

ω(N) = 28*100/148

ω(N) = 19%

Na2SO4

ω(Na) = 2Ar(Na)*100/M(Na2SO4)

ω(Na) = 46*100/142

ω(Na) = 32,4%

ω(S) = Ar(S)*100/M(Na2SO4)

ω(S) = 32*100/142

ω(S) = 22,5%

ω(O) = 4Ar(O)*100/M(Na2SO4)

ω(O) = 64*100/142

ω(O) = 45,1%

Na2O

ω(Na) =  2Ar(Na)*100/M(Na2O)

ω(Na) =  46*100/62

ω(Na) =  74,2%

ω(O) =  Ar(O)*100/M(Na2O)

ω(O) =  16*100/62

ω(O) =  25,8%

5. 1)NH3

2) HCl

3) SiH4

4) H2S

6. P - фосфор

Z = 15

заряд = +15

кол-во e = 15

кол-во p = 15

Ar = 31

1) Возьмём 100 г данного минерала. В этой массе 51,28 г приходится на кальций и 48,72 на флуор.

m(Ca) = 51,28 г  m(F) = 48,72 г

2) Масса 1 моля атомов каждого из них равна:

М(Са) = 40 г/моль    М(F) = 19 г/моль

3) Находим количество молей атомов каждого элемента в 100 г минерала:

n(Са) = m(Ca)/М(Са) = 51,28/40 = 1,282

n(F) =  m(F)/М(F) = 48,72/19 = 2,564

4) Соотношение кальция и флюора в минерале:

Са : F = 1,282 : 2,564

Делим обе цифры на 1,282, получаем:

Са : F = 1 : 2

Значит, химическая формула минерала:  СаF₂