класс
Очень часто, при создании определенных условий, возможно
протекание реакций между соединениями, казалось бы, друг с другом не
реагирующими. Так, при взаимодействии растворов хлорида натрия и
сульфата аммония реакции между ними не происходит. Но при нагревании
смеси твердых веществ, протекает следующая реакция, связанная со
смещением равновесия из-за образования газообразных продуктов реакции:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2HCl↑
В термостойкий сосуд поместили смесь, состоящую из 7,26 грамм сульфата
аммония и 10 грамм хлорида натрия, затем сосуд закрыли крышкой с
охлаждаемым приемником и нагрели. В результате реакции в приёмнике
образовались кристаллы белого вещества. Напишите уравнение реакций
образования кристаллического вещества, найдите его массу, а также
определите
массовую
долю
непрореагировавшего
вещества
в
образовавшейся смеси веществ в реакционном сосуде после окончания
опыта.
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4
m р-ра(CuSO4)=10 гр m(CuSO4)=m p-ра(CuSO4)*100=
10*100=1000 гр
Найти: n(CuSO4)=m/M=1000/143=7 моль
m(Cu(OH)2)-? n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=7 моль
m(Cu(OH)2)=n*M=7*97=679 гр
ответ:679 гр
Дано:
m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр
ω (Na2SO4 ) = 20%
Найти:
m (осадка)-?
n(Ва(NO3)2) - ?
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр
2,88гр Хмоль Хгр
Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
m=142гр n=1 моль m=233гр
m=M x n
m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр
m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр
Найдем массу осадка – сульфата бария
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хгр/233гр
m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр
Найдем количество вещества нитрата бария:
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хмоль/1моль
n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль