кому не трудно Имеется следующий перечень химических веществ: медь, кислород, оксид алюминия,

водород, оксид меди(II), азотная кислота, карбонат натрия, нитрат алюминия. Используя

этот перечень, выполните задания 6.1 – 6.5.

6.1. Напишите химические формулы каждого из указанных веществ:

6.3. Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество. Запишите его

химическую формулу и укажите, к какому классу неорганических соединений оно

относится:

6.4. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из

атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении.

6.5. Вычислите массу 0,3 моль газообразного кислорода.

6.6. Вычислите, сколько молекул содержится в 0,3 моль газообразного кислорода .

7) Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ,

перечень которых был приведён в задании 6:

(1) медь + кислород → оксид меди(II);

(2) азотная кислота + оксид алюминия → нитрат алюминия + вода.

7.1. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы

веществ из п. 6.1:

7.2. В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию

и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения

и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

Объясните свой ответ:

Дано:

CO₂

V = 1 мл = 1×10⁻⁶ м³

t = 27°C

p = 20 кПа = 20×10³ Па

Найти:

n(CO₂) - ?

1) Для нахождения молекул у оксида углерода (IV) используется формула Менделеева-Клайперона именно по такой формуле мы будем пользоваться:

- Формула Менделеева-Клайперона

2) Из формулы Менделеева-Клайперона мы найдем массу оксида углерода (IV), но сначала мы найдем температуру в кельвинах, а потом его молекулярную массу:

T = t + 273 = 27 + 273 = 300 К

M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль

m(CO₂) = (pV×M(CO₂))/RT = (20×10³ Па × 1×10⁻⁶ м³ × 44 гр/моль)/(8,31 Дж/(моль×К) × 300 К) = (2×10⁻² Дж × 44 гр/моль)/2493 Дж/моль ≈ 8,02×10⁻⁶ моль × 44 гр/моль ≈ 352,88×10⁻⁶ гр ≈ 3,5288×10⁻⁴ гр

3) Теперь находим количества вещества у оксида углерода (IV):

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 3,5288×10⁻⁴ гр / 44 гр/моль = 8,02×10⁻⁶ моль

ответ: n(CO₂) = 8,02×10⁻⁶ моль

Решено от :

Дано:

m(Al₂O₃) = 20,4 гр

η(соли) = 90%

Найти:

m прак.(соли) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

2) Далее мы находим количества вещества у оксида алюминия, а потом у образовавшейся соли из уравнения реакций:

M(Al₂O₃) = 27×2 + 16×3 = 54 + 48 = 102 гр/моль

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 20,4 гр / 102 гр/моль = 0,2 моль ⇒ n(NaAlO₂) = 2n(Al₂O₃) = 2×0,2 моль = 0,4 моль

3) Теперь находим теоретическую массу соли:

M(NaAlO₂) = 23 + 27 + 16×2 = 50 + 32 = 82 гр/моль

m теор.(NaAlO₂) = n(NaAlO₂)×M(NaAlO₂) = 0,4 моль × 82 гр/моль = 32,8 гр

4) Далее находим практическую массу соли:

η(соли) = m прак.(NaAlO₂) / m теор.(NaAlO₂) × 100% ⇒

m прак.(NaAlO₂) = (m теор.(NaAlO₂) × η(соли))/100% = (32,8 гр × 90%)/100% = 32,8 гр × 0,9 = 29,52 гр

ответ: m прак.(NaAlO₂) = 29,52 гр

Решено от :