Контрольная работа №3 9 класс
по теме «Подгруппа азота. Подгруппа углерода»
Вариант 2
1
Сравнить строение атомов, валентные возможности, электроотрицательность азота
и фосфора.
2
Записать реакцию получения в лаборатории углекислого газа, описать физические
свойства, записать реакцию с водой, раствором гидроксида кальция, оксидом
магния.
3
Рассмотреть как ОВР: SiO2 + Mg = MgO + Si
4
Записать реакции, при которых можно осуществить превращения:
P——>P2O5——>H3PO4——>K3PO4——>Mg3(PO4)2
5
Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 21,2г
карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты?

Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O

По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.

CO2 + H2O ↔ H2CO3

H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O

Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:

по осадку карбоната кальция CaCO3.

Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан.

Техника безопасности.

Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.

Объяснение:

Na₂SO₄·10H₂O - глауберовая соль

М (Na₂SO₄·10H₂O)= 322г/моль

М (Na₂SO₄) = 142 г/моль

W натрия сульфата в глауберовой соли = 142/322=0,441

Концентрация полученного раствора должна быть 12×2=24%.

В первом растворе масса нария сульфата составляет 200×12%/100%=24г.

Пусть глауберовой соли надо взять х г, в ней натрия сульфата будет содержаться 0,441х.

Тогда общая масса натрия сульфата в полученном растворе составит 24+0,441х.

Масса полученного раствора = 200+х.

(24+0,441х)/(200+х)=0,24

24+0,441х= 0,24(200+х)

24+0,441х=48+0,24х

0,201х=24

х=119,4г

ответ: 119,4г