Контрольная работа №4 «Растворы. Реакции ионного обмена»
1.Напишите уравнения химических реакций по следующим схемам
1)Сульфат железа (II) + гидроксид натрия = гидроксид железа (II) + сульфат натрия ; (молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное):
2)BaCl2 + Na2SO4 = …. + ….(молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное):
3)Оксид кальция + вода =
4)Al0 + H2SO4 = … + …
2.Даны вещества: Zn, H2SO4, MgO, Ba(OH)2 . Запишите уравнения трех возможных реакций между этими веществами в молекулярном и ионном виде
будет СН3
|
- C-
а) предельный УВ - алкан
СН3-СН(Br)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3
б) это Алкин
СН3 - СН(СН3) - С = С - СН - СН(С2Н5) - СН3
|
C2H5- CH-CH3
В) ЭТО АЛКАДИЕН
СН3 CH3
| |
CH2 CH2
| |
CH2 = СH -C - С - С H= С H- СH3
|
CH2
|
CH3
Для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:
В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.
Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+) и щелочно-земельные (Э2+) элементы, а также фтор F–.
Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (O2–), в пероксидах (–O–O–) – –1 (O–).
В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).
Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.