Контрольная работа n 3« и явления»,вариант 3.a. выберете только один правильный ответ.1. реакция при которой выделяется тепло называется: 1) эндотермическая 2) 3) экзотермической4) термической2. индикатор фенолфталеин при попадании в раствор соляной кислоты изменяет цвет на: 1) синий2) желтый 3) красный 4) не изменит цвет3. реакция, уравнение которой 2na2o = 4na + o2, является: 1) соединения2) разложения 3) обмена 4) замещения4. среди веществ, формулы которыхкласса: 1) кислотba(oh)2, caco3, naoh, h2sio2 нет представителя2) солей3) оксидов 4) оснований5. смеси медных и железных опилок можно разделить методом: 1) фильтрования 2) отстаиванием 3) 6. среди уравнений к реакции соединения относится: 1) 2na + 2h,0 = 2naoh +н,2) 2hci + 2k = h2 + 2kci3) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o4) h,0+ co2 = h2co3б. подберите для цифровых примеров их буквенные значения1. подберите для названия вещества его соответствующую формулу: 1) na2co3а) гидроксид кальция г) карбонат натрия2) fesб) нитрат меди (ii) д) сульфит железа(iii)3) fe2(so3)3в) сульфид железа (ii) е) сульфат железа(11)4) cu(no3)22. укажите, к какому явлению a - , б – относятся: 1) появление инея на траве2) разрушения памятников под действием кислотных дождей3) сгорание бытового газа на кухне4) испарение спиртас. выполните с полным ответом1. из схем процессов выпишите схему, относящуюся к реакцииразложения, расставьте коэффициенты, дайте названия всем веществам1) na2o + h2o - naoh2) н,0, 0, + h,03) cuo = 0, + cu4) h2so4 + naoh - na2so4 + h,02. перепишите цепочку превращений, под каждым названием составьте формулу вещества: 41 со 2 с. 3углерод - оксид углерода(i) - оксид углерода(iv) — карбонат железа(iii) - оксид железа(111)3. запишите уравнения реакций (согласно схем) в порядке,оответствующем цепочке превращений в предыдущем . укажите типы реакций.fe(co2), fe, o2 + co2
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.
ответ:а)
Объяснение:Основу технологического процесса пирометаллургии составляет плавка, которая протекает при достаточно высоких температурах. Необходимая величина температуры зависит от степени плавления элемента, который необходимо получить. Они делят на три большие категории:
легкоплавкие (с температурой плавления до 600 °С);
среднеплавкие (не более 1600 °С, к ним относятся: никель сурьма, кальций);
тугоплавкие (их температура плавления превышает 1600 °С).
Сырьём в пирометаллургии служит: руда, содержащая необходимый металл, концентраты, различные добавки. При обработке первичного сырья получают два компонента: металл и шлак. В некоторых процессах получают так называемый штейн и шлак. Получение необходимой температуры обеспечивается за счёт применения естественного топлива (угля, газа, продуктов нефтепереработки), температуры химических реакций, электрического нагрева.