Контрольная работа по теме «галогены». 9 класс.
вариант 1
1)в уравнении реакции взаимодействия цинка и соляной кислоты. сумма коэффициентов равна:
1)3 2) 10 3) 7 4) 5
2) чистое простое вещество йод имеет следующие свойства
1) темно-оранжевые кристаллы, хорошо растворяются в спирте, легко плавятся при нагревании
2) жидкое светло-коричневое вещество, хорошо растворяется в спирте и плохо растворяется в воде
3) газообразное вещество бурого цвета, хорошо растворяется в воде, имеет резкий запах
4) темно-фиолетовое кристаллическое вещество, плохо растворяется в воде, при нагревании не плавится, а испаряется.
3) с фтором-простым веществом не взаимодействует:
1) хлор-простое вещество 2) алмаз 3) вода 4) оксид кремния
4) с хлором-простым веществом не взаимодействует простое вещество:
1) литий 2) сера 3) фосфор 4) кислород
5) с соляной кислотой взаимодействует:
1) оксид кремния 2) медь 3) сульфат калия 4) карбонат кальция
6) с соляной кислотой взаимодействует каждое из веществ указанных в ряду:
1) cu, so2, koh
2) zn, cuo, ca(oh)2
3) s, so2, agno3
4) agno3, ca, so3
7) соляная кислота не взаимодействует с:
1) agno3 2) cuo 3) koh 4)hbr
8) c хлоридом меди (ii) взаимодействует:
1) оксид серы(iv) 2) гидроксид кальция 3) гидроксид железа(ii) 4) серная кислота
9) хлорид меди (ii) нельзя получить в результате реакции:
1) обмена между сульфатом меди (ii) и хлоридом бария
2) соединения меди с хлором
3) обмена между оксидом меди(ii) и соляной кислотой
4) замещения водорода медью и соляной кислотой
10) с меди, кислорода, соляной кислоты, гидроксида натрия можно осуществить превращения по схеме:
1) cu – cuo – cu(oh)2- cucl2
2) cu - cuo - cucl2 - cu(oh)2
3) naoh – nacl – na- na2o
4) cu - cucl2 - cu(oh)2 – cuo
11) в уравнении какой реакции коэффициент перед формулой соляной кислоты будет равен 4:
1)mno2+ hcl=mncl2+ cl2+ h2o
2) cro3+ hcl= crcl3 + cl2 + h2o
3) kclo+ hcl=kcl+ cl2 + h2o
4)k mno4+ hcl= kcl+ mncl2 + cl2 + h2o
12) осуществите превращения, для овр запишите уравнение электронного , для ионных реакций - полные и сокращенные ионные уравнения:
hi- i2-ali3 –ki
13) найдите массу соли, образовавшейся при сжигании 11,2 г лития в 20л хлора (н. у.)
8 л. SO₂
12л -- О₂
80 л. -- N₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
n(SO₂)/2= n(O₂) = n(SO₃)/2
V₁(SO₂) = 0,88*8л. = 7,04 л.-- прореагировала с кислородом, тогда
Согласно закону Гей-Люссака с 7,04 л. SO₂ прореагирует 3,52 л. кислорода (то есть в 2 раза меньше)
V₂(SO₂) = V(SO₂)- V₁(SO₂) = 8 л. - 7,04 л. = 0.96л. -- осталось в смеси SO₂
V₂(O₂) = V(O₂)- V₁(O₂) = 12 л. - 3,52 л. = 8,48 л. -- осталось в смеси O₂
Итого в смеси
V(смеси) = V(N₂) + V₂(SO₂) + V₂(O₂) + V(SO₃)
V(смеси) = 80 л+ 0,96л + 8,48 л. + 7,04 л. = 96,48 л.
φ(N₂) = V(N₂)/V(смеси) *100% = 80 л/96,48л*100% = 82,92%
φ(SO₂) = V(SO₂)/V(смеси) *100% = 0,96л/96,48л*100%= 0,995%
φ(SO₃) = V(SO₃)/V(смеси)*100% = 7,04 л/96,48 л.*100% = 7,3%
φ(O₂) = V(O₂)/V(смеси)*100% = 8,48/96,48 л*100% = 8,79%
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.