Контрольная работа по теме «Неметаллы» 1в. В заданиях 1-7 выберите правильный ответ 1.Строение атома углерода: 1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4 2.Аммиак: 1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость; 3) бесцветный газ с резким запахом; 4) бурый газ. 3.Строение атома азота: 1) 1s2 2s22p3 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p63 s2 3p4 4) 1s2 2s2 2p5 4.Оксид кремния (IV) не вступает в реакцию 1) с кислородом; 2) с кислотой; 3) со щёлочью; 4) с водой. 5.С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота? 1) медь; 2) железо; 3) ртуть; 4) золото; 5) платина. 6.Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа: 1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок. 7.Какие соли называют селитрами? 1) хлориды; 2) фосфаты; 3) сульфаты; 4) карбонаты; 5) нитраты. 8.Установите соответствие: а) Na2CO3 1) сульфат натрия 9) углекислый газ б) Н2S 2) карбонат натрия 10) серный ангидрид в) SO3 3) гидроксид аммония 11) питьевая сода г) CO2 4) оксид серы (VI) 12) нашатырный спирт д) NН4ОН 5) серная кислота 13) кальцинированная сода е) Na2SO4 6) оксид углерода (IV) 14) сероводород ж) Н2SO4 7) гидрокарбонат натрия 15) глауберова соль з) NaНСO3 8) сероводородная кислота 16) купоросное масло 9.Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений: S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4 Последнюю реакцию запишите в ионном виде. Запишите качественную реакцию на сульфат-ион (в ионном виде) Сульфат натрия + ,,,= 10. Запишите электронный баланс для реакций: Р + HNО3 (конц.) → НЗРО4 + NО2 + Н2О NH3 + CuO→ N2 + Сu + Н20.
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%