Массовая доля насыщенного раствора нитрата калия при 15 °C
равна 20 %. Рассчитайте массу (г)
воды, которая потребуется для
растворения 50 г этой соли.​

Відповідь: С₄Н₈

Дано:

ω(С) = 85,7% або 0,857

Dпов.(СₙНₓ) = 1,93

Знайти:

Мол. ф-лу СₙНₓ - ?

Объяснение:

М(пов.) = 29 г/моль

М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль

Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:

m(C) = 56 г*0,857 = 48 г

n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль

Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:

m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г

n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль

Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:

n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈

Н₃С-СН=СН-СН₃;

СН₂=СН-СН₂-СН₃

Відповідь: С₄Н₈

Раз металл трехвалентен, значит общая формула его оксида такова Met2O3, рассчитаем его молекулярную массу, приняв за Ar металла - х,  получаем 2х + 48

Далее, составим уравнение реакции

4Met2O3  + 3O2 = 2Met2O3

Из уравнения реакции следует: n(Met2O3) = 1/2n(Met) = 0.2 моль

Рассчитаем молярную массу оксида:

2,4грамма/0,2моль= 102

Мы знаем что молярная масса численно равна молекулярной массе, а значит 2х+48=102

Далее решаем это простейшее уравнение:

2х+48=102

2х=102-48

2х=54

ч=54/2

х=27

Помним, что в начале мы обозначили за х - молекулярную массу металла, она получилась 27, смотрим по таблице иБАХ! Al - алюминий, вот так! оксид - Al2O3