Врезультате реакции 13.5 грамм алюминия, что имеет примеси, с достаточным количеством етановой кислоты получилось 13.44 литров водорода. посчитайте масовую часть примесей в метале. надеюсь вы мне сделаете
1) Вычисляем массу чистого карбоната магния, по формуле:
m = ω × m ( смеси )
( При этом нужно вычислить процент чистого карбоната магния, потому что так мы вычислим массу примесей:
ω ( MgCO₃ ) = 100% - 6% = 94% )
m ( MgCO₃ ) = 0,94 × 130 = 122,2 г
2) Теперь, нужно посчитать молекулярную массу карбоната магния, чтобы потом перейти на количество вещества:
Mr ( MgCO₃ ) = Ar ( Mg ) × n ( Mg ) + Ar ( C ) × n ( C ) + Ar ( O ) × n ( O )
Mr ( MgCO₃ ) = 24 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 = 84
3) Переводим массу карбоната магния в количество вещества ( n ), по формуле:
n = m / Mr
n ( MgCO₃ ) = 122,2 / 84 = 1,4 моль
4) Составляем уравнение реакции
( при обжиге солей карбонатов они разлагаются на оксид металла и углекислый газ; но чем активнее металл, тем больше потребуется температура ) :
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и углекислого газа - один к одному, то есть количество вещества углекислого газа будет такое же, как у карбоната магния:
n ( CO₂ ) = 1,4 моль
5) Считаем молекулярную массу углекислого газа:
Mr ( CO₂ ) = 12 + 16 × 2 = 44
6) Переводим количество вещества углекислого газа в массу, по формуле:
С6Н12О6
Объяснение:
Исследуемое вещество содержит:
8,8/44 = 0,2 моль углерода С, что составляет 0,2*12 = 2,4 грамма,
3,6*2/18 = 0,4 моль водорода Н, что составляет 0,4*1 = 0,4 грамма, и
6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 грамма кислорода О, что составляет 3,2:16 = 0,2 моль.
Соотношения элементов С:Н:О = 0,2:0,4:0,2 = 1:2:1
Простейшая молекулярная формула вещества имеет вид
(СН2О)n с молярной массой (12 +2 + 16)n = 30n.
Согласно условию, 30n = 10*18, откуда n = 6.
Тогда молекулярная формула исследуемого вещества равна С6Н12О6.
m ( CO₂ ) = 61,6 г
Объяснение:Дано:m ( смесь MgCO₃ ) = 130 г
ω ( примесей ) = 6%
Найти:m ( CO₂ ) - ?
Решение:1) Вычисляем массу чистого карбоната магния, по формуле:
m = ω × m ( смеси )
( При этом нужно вычислить процент чистого карбоната магния, потому что так мы вычислим массу примесей:
ω ( MgCO₃ ) = 100% - 6% = 94% )
m ( MgCO₃ ) = 0,94 × 130 = 122,2 г
2) Теперь, нужно посчитать молекулярную массу карбоната магния, чтобы потом перейти на количество вещества:
Mr ( MgCO₃ ) = Ar ( Mg ) × n ( Mg ) + Ar ( C ) × n ( C ) + Ar ( O ) × n ( O )
Mr ( MgCO₃ ) = 24 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 = 84
3) Переводим массу карбоната магния в количество вещества ( n ), по формуле:
n = m / Mr
n ( MgCO₃ ) = 122,2 / 84 = 1,4 моль
4) Составляем уравнение реакции
( при обжиге солей карбонатов они разлагаются на оксид металла и углекислый газ; но чем активнее металл, тем больше потребуется температура ) :
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и углекислого газа - один к одному, то есть количество вещества углекислого газа будет такое же, как у карбоната магния:
n ( CO₂ ) = 1,4 моль
5) Считаем молекулярную массу углекислого газа:
Mr ( CO₂ ) = 12 + 16 × 2 = 44
6) Переводим количество вещества углекислого газа в массу, по формуле:
m = n × Mr
m ( CO₂ ) = 1,4 × 44 = 61,6 г