На факультативе учитель дал ребятам задание экспериментально доказать амфотерность гидроксида алюминия.
Жанна взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: нитрат бария и нитрат калия.

Сергей сказал, что так ничего не докажешь, и предложил раствор азотной кислоты.
Андрей с ним не согласился и сказал, что нужно взять раствор гидроксида калия учащимся выполнить задание учителя. Что им надо сделать? Кто из ребят взял нужные реактивы? Аргументируйте ответ.

1. Амины — органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены, на углеводородный радикал.

2. В основу классификации аминов положено число атомов водорода в молекуле аммиака, замещенных на радикалы. Различают первичные, вторичные и третичные амины.

3. Для аминов функциональной является аминогруппа, именно она определяет основные свойства данного класса органических соединений.

4. Самым слабым основанием является анилин (аминобензол, C6H5NH2), самым сильным - метиламин (CH3NH2). Промежуточным по основности является аммиак. Это связано с тем, что в метиламине метильная группа (-СH3) обладает положительным (донорным) индуктивным эффектом (+I), т.е. происходит подача электронной плотности на аминогруппу, поэтому в меньшей степени происходит смещение электронов от водорода к азоту в аминогруппе, водород становится менее подвижным (слабо выражены кислотные свойства), в большей степени происходит акцептирование (присоединение) протона. 

В случае анилина аминогруппа обладает положительным мезомерным эффектом (+М), так что неподелённая пара электронов вовлекается в сопряжённую "пи-систему" бензольного кольца, в результате азот в аминогруппе дополнительно оттягивает электронную плотность от водорода, кислотные свойства усиливаются.

В аммиаке же смещение электронных плотностей происходит лишь на основе разности электроотрицательностей азота и водорода.

5.

6. С6Н5NH2 + 3Br2 =C6H2Br3NH2 + 3HBr

Масса анилина равна 186*1/100=1,86г

Молярная масса анилина С6Н5NH2 равна 6*12+5*1+14+2*1=93г/моль

Количество вещества С6Н5NH2 равно 1,86/93=0,02моль

Количество вещества брома равно 0,02*3=0,06 моль

Молярная масса Br2 равна 80*2=160г/моль

Масса брома равна 160*0,06=9,6г

Объяснение:

Объяснение:

     1,2 моль                              Х л               Х г

  C2H5OH     +     3O2    =     2CO2    +    3H2O

n=1 моль                              n=2 моль          n=3 моль

                                       Vm=22,4 л/моль   М = 18 г/моль

                                       V = 44,8 л                m= 54 г

1,2 моль  С2Н5ОН   -  Х л  СО2

  1 моль   С2Н5ОН   -  44,8 л  СО2

V(CO2) = 1,2 * 44,8 / 1 = 53,76 л

1,2 моль  С2Н5ОН  -   Х г  Н2О

  1 моль   С2Н5ОН  -  54 г  Н2О

m(H2O) = 1,2 * 54 / 1 = 64,8 г