На основе параграфа 17, страницы 56-60, составьте конспект по вопросам: 1. Понятие « нормальные условия», какими параметрами они описываются?

2. Что такое «стандартные  условия», какими параметрами они описываются?

3. Что собой представляет молярный объем, как он обозначается, чему равен?

4. Приведите формулировку закона Авогадро, дату его открытия.                             

​

)При взаимодействии соли AgNO3 массой 3,4 г с избытком соляной кислоты выпадает осадок массой:Выберите один из 4 вариантов ответа:

2) 2,87 г

2)При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ, объёмом (н.у.):
Выберите один из 4 вариантов ответа:

3) 0,896 л

3)При взаимодействии соли Ba(NO3)2 массой 2,61 г с избытком серной кислоты выпадает осадок массой:
Выберите один из 4 вариантов ответа:

3) 2,33 г

4)При взаимодействии карбоната натрия массой 10,6 г с избытком азотной кислоты образуется газ объёмом (н.у.):

Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 2,24 л

ответ: 18

Объяснение:

Теория вопроса. То что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, это не закон Авогадро, а следствие из него. А сам закон говорит, что если взять разные газы в одинаковом объеме, при одинаковых условиях, то в этом объеме будет содержаться одинаковое количество молекул. Верно и обратное, одинаковое количество разных газов в одинаковых условиях будут занимать одинаковый объем. То есть для газов можно оперировать в пропорциях не только молями, но и объемами, и одновременно молями и объемами.

\ce{ 2H2S(газ) + 3O2(газ) -> 2SO2 (газ) + 2H2O}2HX

2

S(газ)+3OX

2

(газ)

2SOX

2

(газ)+2HX

2

O

По уравнению реакции 2 моль H2S требуют 3 моль O2

12 литров H2S требуют Х литров O2

Запишем это выражение в виде пропорции:

\displaystyle { \frac{2} {12} = \frac{3} {Х} }

12

2

=

Х

3

\displaystyle { Х=\frac{12 \cdot 3} {2}=18\; литров.}Х=

2

12⋅3

=18литров.