Написать наблюдения, вывод и уравнения реакции.
Опыт 2. Получение и изучение свойств этилена
! Смесь этилового спирта с серной кислотой (1:3), попадая на кожу, вызывает долго не
заживающие ожоги, а попадая на одежду, разрушает ее. Поэтому нагревание смеси нужно вести
очень осторожно, а чтобы кипение смеси было равномерно, обязательно добавляйте в пробирку
песок или битый фарфор. Не допускайте выброса смеси из пробирки.
Ход опыта:
В сухую пробирку поместить несколько крупинок песка, 2 капли этилового спирта и 4 капли
концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и
осторожно нагрейте смесь на пламени спиртовки. Подожгите выделяющийся газ у конца
газоотводной трубки. Каким пламенем горит этилен? Не прекращая нагревания пробирки со
смесью, введите поочередно конец газоотводной трубки в пробирки с растворами перманганата
калия и бромной водой. Изменяется ли окраска растворов? Напишите уравнения реакции
получения и горения этилена, отношение этилена к брому и раствору перманганата калия.
Сделайте заключение о химических свойствах этилена.
Опыт 3. Получение и изучение свойств ацетилена
! Опыты с ацетиленом проводите быстро и в вытяжном шкафу. Не выбрасывайте в раковину
остатки не прореагировавшего карбида кальция.
Ход опыта:
В сухую пробирку поместите маленький кусочек карбида кальция СаС2, добавьте 2 капли
воды и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Подожгите газ, выделяющийся у
конца газоотводной трубки. Каким пламенем горит ацетилен? Введите поочередно конец
газоотводной трубки в пробирки с растворами перманганата калия и бромной водой. Изменяется
ли окраска этих растворов? В выводе напишите уравнения реакций получения и горение
ацетилена, отношение к брому и раствору перманганата калия.
Опыт 4.Свойства бензола
Ход опыта:
А) Растворимость бензола в различных растворителях.
В три пробирки налейте по одной капле бензола. В первую пробирку добавьте 3 капли воды,
во вторую – 3 капли спирта, в третью – 3 капли эфира. Встряхните пробирки. Что наблюдаете?
Сделайте вывод о растворимости бензола.
Б) Горение бензола.
Смочите кусочек фильтрованной бумаги бензолом и, взяв его щипцами, подожгите. Опыт
можно проводить в фарфоровой чашке.
Как горит бензол? В выводе запишите уравнение реакции горения бензола. Объясните, почему
бензол горит коптящим пламенем?
В) Действие бромной воды на бензол.
В пробирку налейте 3 капли бензола и 2 капли бромной воды. Энергично встряхните пробирку
и дайте отстояться.
Что происходит с содержимым пробирки? Сделайте вывод о присоединении брома при
обычных условиях.
Г) Действие перманганата калия.
В пробирку налейте 3 капли воды, 1 каплю раствора перманганата калия и 1 каплю раствора
серной кислоты. К полученному раствору добавьте 1 каплю бензола и встряхните содержимое
пробирки.
Изменяется ли цвет раствора перманганата калия? Сделайте вывод об окислительной бензола.
ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄
2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH
3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.
Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.