т.к. он в 4 периоде, то у него могут присутсвовать все виды орбиталей S, p, d,f/
начнем с самого начала:
1)на первом энергетическом слое может быть только s-орбиталь, а так как это не последний энерг. слой, то этих орбиталей там максимальное количество, т. е. 2.( т.к. у Cr порядковый номер=24, то у него 24 электронов, два из них мы уже потратили на первую s-орбиталь)
2)на втором энергетическом слое могут быть s и p-орбитали. На s опять максимальное кол-во электронов-2. Тогда из 24 у нас остается еще 20. На p-орбиталь еще хватает, на ней максимальное число электронов=6. Следовательно осталось 14 электронов и еще два энерг. слоя.
3) на третьем энерг. слое могут быть уже три орбитали: s, p, d. На s-орбиталь опять 2 электрона, на p-орбиталь опять 6 электронов, а на d-орбиталь вместо максимальных 10 электронов мы можем поставить только пять, т.к. иначе нам не останется на 4 энр. слой. Следовательно 14-2-6-5=1 электрон остался.
4) мы используем наш последний электрон на s-орбиталь, а на p,d,f на этом слое у нас ничего не осталось.
1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.
Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на которых располагаются 34 электрон.
2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома селена:
а) Модель атома с дуг:
₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅↑ ↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₄ Se
4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами селен окислитель.
5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид; полний металл.
7. Формула высшего оксида: SO₃– кислотный оксид
8. Формула гидроксида: H₂SeO₄ селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.
9. Соединение с водородом , H₂Se, Селеноводоро́д (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.
составим элек. формулу на примере хрома
т.к. он в 4 периоде, то у него могут присутсвовать все виды орбиталей S, p, d,f/
начнем с самого начала:
1)на первом энергетическом слое может быть только s-орбиталь, а так как это не последний энерг. слой, то этих орбиталей там максимальное количество, т. е. 2.( т.к. у Cr порядковый номер=24, то у него 24 электронов, два из них мы уже потратили на первую s-орбиталь)
2)на втором энергетическом слое могут быть s и p-орбитали. На s опять максимальное кол-во электронов-2. Тогда из 24 у нас остается еще 20. На p-орбиталь еще хватает, на ней максимальное число электронов=6. Следовательно осталось 14 электронов и еще два энерг. слоя.
3) на третьем энерг. слое могут быть уже три орбитали: s, p, d. На s-орбиталь опять 2 электрона, на p-орбиталь опять 6 электронов, а на d-орбиталь вместо максимальных 10 электронов мы можем поставить только пять, т.к. иначе нам не останется на 4 энр. слой. Следовательно 14-2-6-5=1 электрон остался.
4) мы используем наш последний электрон на s-орбиталь, а на p,d,f на этом слое у нас ничего не осталось.
Следовательно вот наша формула:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Характеристика селена
1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.
Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на которых располагаются 34 электрон.
2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома селена:
а) Модель атома с дуг:
₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅↑ ↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₄ Se
4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами селен окислитель.
5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид; полний металл.
7. Формула высшего оксида: SO₃– кислотный оксид
8. Формула гидроксида: H₂SeO₄ селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.
9. Соединение с водородом , H₂Se, Селеноводоро́д (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.
Se →H₂Se→ SeO₂→SeO₃→ H₂SeO₄→ Na₂SeO₄
Se + H₂ = H₂Se
H₂Se +2O₂= SeO₂ + 2H₂O
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SeO₃+ H₂O = H₂SeO₄
H₂SeO₄+ 2NaOH= Na₂SeO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SeO₄²⁻+ 2Na⁺ + 2OH⁻= 2Na⁺ + SeO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻= 2H₂O