Напишите реакцию гетерокоагуляции {[mAgI ∙ nI-]-n ∙ (n-x)K+}-x ∙ xK+ и {[mAgI ∙ nAg+ ]+n ∙ (n-x)NO3-}+x ∙ x NO3-

а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

Fe(OH)3↓ + H2SO4 =

По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное

2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+

Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).

Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).

а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

Fe(OH)3↓ + H2SO4 =

По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное

2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+

Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Fe(OH)3
В "поисках" нам таблица растворимости веществ:
выбираем нужный нам катион не пугаться, если не знакомы с такой терминологией: в таблице всё предельно ясно), далее смотрим на находящийся под ним столбик, в поисках ячейки, которая есть перекрёстком столбца катиона () и рядка аниона (). В зависимости от символа, который там находится, делаем вывод, является ли вещество растворимым (нерастворимым; не существующим; реагирующим с водой *то есть, определить растворимость не находится возможным*). В нашем случае, символ - Н, то есть "Нерастворимое вещество".