Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить
следующие превращения:
А) C 6 H 12 O 6  C 2 H 5 OH CH3COOH  X 1 NaOH  X 2 NaOH,t  X 3 t  C 2 H 2
Б) (С 6 H 10 O 5 )n H2O  C 6 H 12 O 6  C 2 H 5 OH HBr  X 1 Na  X 2 AICI3,t  X

NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака

ответ:

) начнем с определения массы исходных растворов.

записываем пропорцию по «правилу креста»:

16% 22-16=6

22%

28% 28-22=6

полученные цифры 6 и 6 означают, что каждого исходного раствора нужно взять по 6 частей, то есть поровну, равные массы. если объем полученного раствора равен 100 г, значит, каждого исходного раствора нужно взять по 50 г.

ответ: 50 г 16%-го раствора, 50 г 28%-го раствора.

2) переходим ко второму вопросу – объем исходных растворов.

объем находим по формуле плотности: плотность = масса раствора/объем раствора

следовательно, объем = масса/плотность

по справочнику находим плотность.

для 16%-го раствора nano3 плотность равна 1,112 г/мл.

для 28%-го раствора nano3 плотность равна 1,208 г/мл.

объем 16%-го раствора = 50г/1,112 г/мл = 44,9 мл

объем 28%-го раствора = 50г/1,208 г/мл = 41,4 мл

3) данный раствор (22%-ный) приготовлен, скорее всего, обычным смешиванием двух исходных растворов. взяли 44,9 мл 16%-го раствора, 41,4 мл 28%-го раствора и смешали в отдельной колбе.