НАРОД Определить степени окисления элементов в соединениях:
NaClO2, H3PO4, K2Cr2O7, NH2OH, MgOHCl, Cl2, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Ag + HNO3(разб) → AgNO3 + NO + H2O
3. Осуществите цепочку превращений:
N2 → Li3N → NO → NО2 → HNО3 → Cu(NО3)2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
Вычислите объем кислорода (н.у.), который вам потребуется для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 15% примесей.
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.