CaC2+ 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль, объем ацетилена равен Х=7,2х22,4/36. Х=4,48л на все задачи нужно больше времени след. задача 3С2H4 +4H2O = 3C2H6O2 этиленгликоль определяем избыток - недостаток: 5,6/67,2=0,08 этилен 5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку. молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г Х=5х186/72. Х=12,9г
масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль,
объем ацетилена равен Х=7,2х22,4/36. Х=4,48л
на все задачи нужно больше времени
след. задача
3С2H4 +4H2O = 3C2H6O2 этиленгликоль
определяем избыток - недостаток: 5,6/67,2=0,08 этилен
5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку.
молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г
Х=5х186/72. Х=12,9г
а) 2CuCl₃+3Mn=3MnCl₂+2Cu реакция замещения
б) Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂↑ реакция обмена
в) 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ реакция разложения
г) CO+O₂=CO₂↑ реакция соединения
Все реакции окислительно-восстановительные.
2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) сульфат калия + гидроксид бария=гидроксид калия+сульфат бария
K₂SO₄ + Ba(OH)₂=KOH + BaSO₄↓
б) нитрат серебра + хлорид магния=нитрат магния+хлорид серебра
AgNO₃ + MgCI₂=Mg(NO₃)₂+AgCI↓
в) Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?
Дано:
m(P₂O₅)=71г.
m(P)-?
1. M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
2. n(P₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)=0,5моль
3. 4P+5O₂=2P₂O₅
n(P₂O₅)=2моль - n(P)=4моль
n(P₂O₅)=0,5моль - n(P)=1моль
4. M(P)=31г./моль m(P)=n(P)хM(P)=1мольх31моль=31г.
5. ответ: 31г.
4. Напишите уравнение реакции по схеме:
Кислота + основание = соль + вода
HCI + NaOH=NaCI + H₂O
Вариант2
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) Al₂O₃+6HCl=2AlCI₃+3H₂O реакция обмена
б) FeSO₄+KOH=Fe(OH)₂↓+K₂SO₄ реакция обмена
в) 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑ реакция разложения, окислительно-восстановительная
г) CO₂+C=CO↑ реакция соединения, окислительно-восстановительная.
2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота
SO₂ +H₂O=H₂SO₃
б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+вода
Fe(OH)₂ +t= FeO + H₂O
3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
Дано:
m(ZnO)=56г.
m(Zn)-?
1. M(ZnO)=65+16=81г./моль
2. n(ZnO)=m(ZnO)÷M(ZnO)= 56г.÷81г./моль=0,69моль
3. 2Zn+O₂ =2ZnO
n(ZnO)=2моль - n(Zn)=2моль
n(ZnO)=0,69моль - n(Zn)=0.69моль
4. M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=0.69мольх65моль=44,85г.
5. ответ: 44,85г.