Не используя одну и ту же реакцию дважды в цепочке превращений, напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:

1. Fe ® FeCl2 ® Fe ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 ® FeO ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® FeO ® Fe ® FeS.

2. Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaO ® CaC2 ® Ca(OH)2 ® CaS ®CaO ® Ca.

3. Cu ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu ® CuS ® CuO ® Cu(NO3)2 ® CuO ® CuCl2® Cu.

4. N2 ® NO ® NO2 ® HNO3 ® N2 ® NH3 ® NH4NO2 ® N2 ® Li3N ® NH3 ® N2.

5. Zn ® ZnO ® ZnSO4 ® Zn(NO3)2 ® Zn ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnO ® Zn ® ZnS ® ZnO.

6. Cu(NO3)2 ® CuO ® Cu ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® Cu(NO3)2 ® Cu ® CuS ® CuO ® CuSO4 ® CuCl2.

7. Na2O ® NaOH ® NaCl ® Na ® Na3P ® NaOH ® Na2CO3 ® NaI ® NaCl ® NaNO3 ® NaNO2.

8. Mg ® MgO ® Mg(NO3)2 ® MgO ® MgCl2 ® Mg(NO3)2 ® Mg(OH)2 ® MgO® Mg ® Mg3P2 ® Mg (OH)2.

9. KI ® I2 ® AlI3 ® NaI ® NaCl ® Cl2 ® MgCl2 ® Mg(NO3)2 ® O2 ® P2O5 ® Na3PO4.

10. Са ® СаС2 ® Са(OH)2 ® СаBr2 ® CaCl2 ® Ca(NO3)2 ® O2 ® СO2 ® K2СO3 ® KCl ® KNO3.

11. Mg ® MgO ® MgCl2 ® Mg(OH)2 ® MgSO4 ® Mg(NO3)2® Cu(NO3)2 ® Zn(NO3)2 ® ZnO ® Zn ® K2[Zn(OH)4].

12. AgF ® Ag ® AgNO3 ® NO2 ® HNO3 ® Zn(NO3)2 ® Zn ® ZnS ® ZnO® Zn ® Zn(NO3)2.

13. Mg ® MgBr2 ® MgCl2 ® Mg(NO3)2 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgSO4 ® MgCl2 ® KCl ® KNO3 ® KNO2.

14. Al ® Al4C3 ® Al(OH)3 ® Al2O3 ® Al ® Al2S3 ® Al2O3 ® Al2(SO4)3 ® AlCl3 ® Al(NO3)3 ® O2.

15. Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® FeO ® Fe ® Fe3O4 ® Fe2O3® Fe(NO3)3 ® Вa(NO3)2 ® KNO3 ® KNO2.

16. Fe ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® FeO ® FeSO4 ® Fe ® FeS ® Fe2O3 ® Al2O3 ® Al.

17. Cu ® CuBr2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® Cu(NO3)2 ® CuS ® CuO ® Cu(NO3)2 ® Cu ® CuSO4 ® CuCl2.

18. Al4C3 ® Al(OH)3 ® Al(NO3)3 ® Al2O3 ® Al ® Al2(SO4)3 ® AlCl3 ®Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® Al2O3 ® KAlO2.

19. Al ® Al4C3 ® Al(OH)3 ® Al(NO3)3 ® NO2 ® HNO3 ® NH4NO3 ® NH3 ® (NH4)2SO4 ® K2SO4 ® KCl.

20. ZnSO4 ®Zn® Zn(NO3)2 ® ZnO ® ZnSO4 ® Zn(ОН)2 ® ZnSO4® ZnBr2® ZnCl2 ® Zn® Na2[Zn(OH)4].

21. Ag ® AgNO3 ® O2 ® Ag2O ® AgNO3 ® Ba(NO3)2 ® BaCO3 ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3.

Дело не в размере электронов, так как они предельно малы, а величина ядра гораздо больше. Секрет и не в электро-магнитном отталкивании, так как заряд ядер также больше, чем у электронов. Представление о том, что в атоме основной объем занимает вакуум, а лишь малую долю пространства — электроны и ядро, не годится для понимания непроницаемости материи.

Мы не должны понимать атомы как нечто пустое изнутри. Атомы не похожи на модель Солнечной системы; скорее, они являются чем-то вроде резиновых шариков. Под влиянием других атомов, находящихся рядом, эти шарики могут значительно деформироваться, образуя сложные переплетения и кристаллические структуры.

Электроны тоже занимают некоторое пространство. Но почему же тогда вышеупомянутые альфа-лучи свободно проходят через фольгу? Дело в том, что наше опытное мышление не может воспринять наличие двух частиц материи в одном и том же месте. А ядра атомов вполне могут находиться в рамках одного пространства с электронами. Следовательно, только электроны могут препятствовать прохождению сквозь материю другим электронам

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Объяснение:

периодической системы,

порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13

относительная атомная масса Ar(Al) = 27.

Al +13 )2)8)3, p – элемент,

Основное состояние 1s22s22p63s23p1

Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3

валентность 3

Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет

Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]

В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O