Объяснение:
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:
1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Аl - 6e = 2Al+3 окисление, Аl - восстановитель ║ 2
О2(0 + 4е = 2О(-2) восстановление, О2 - окислитель║3
2.3KNO2+ HCIO3 = 3KNO3+ HCI
N+3 - 2e = N+5 окисление KNO2- восстановитель ║ 3
Cl+5 + 6e = Cl(-1) восстановление, HCIO3 - окислитель║1
3. 2CrCl3 + 3NaClO + 2NaOН -> 2Na2CrO4 + NaCI + Н2О
Cr(+3) - 3e = Cr(+6) окисление, CrCl3 - восстановитель ║2
Cl(+1) +2e = Cl(-1) восстановление, NaClO- окислитель ║3
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3
2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3
4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓
Объяснение:
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:
1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Аl - 6e = 2Al+3 окисление, Аl - восстановитель ║ 2
О2(0 + 4е = 2О(-2) восстановление, О2 - окислитель║3
2.3KNO2+ HCIO3 = 3KNO3+ HCI
N+3 - 2e = N+5 окисление KNO2- восстановитель ║ 3
Cl+5 + 6e = Cl(-1) восстановление, HCIO3 - окислитель║1
3. 2CrCl3 + 3NaClO + 2NaOН -> 2Na2CrO4 + NaCI + Н2О
Cr(+3) - 3e = Cr(+6) окисление, CrCl3 - восстановитель ║2
Cl(+1) +2e = Cl(-1) восстановление, NaClO- окислитель ║3