Решите задачу. Определите массу вещества и массу воды, которые необходимы для приготовления 250 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью 1,10 г/мл.

1.  С6Н12О6 --> 2С2Н5ОН + 2СО2

2СН3ОН + 3 О2 = 2СО2 + 4 Н2О

1) Мы знаем  массу спирта => можно найти его количество вещества:

n(CH3OH)=16\32=0.5 моль.

2) Т.к количество вещества по реакции одинаково, то:

n(CH3OH)=n(CO2)=0,5 моль

3) В первой реакции участвует такое же количество вещества 0,5 моль, как и во второй.

4) По первому уравнению реакции видим, что глюкозы в 2 раза меньше,чем CO2: n(C6H12O6)= n(CO2)*1/2 = 0,5*1/2 = 0,25 моль.

5) После того, как нашли количество вещества C6H12O6 = 0, 25 моль, находим массу:

m(C6H12O6) =n(C6H12O6) * M(C6H12O6) = 0.25 * 180=45 г.

ответ: m(C6H12O6) = 45г.

2 задачу не знаю, прости :(

1)Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl -выпадет белый осадок

2Na(+) + CO3(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) = BaCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

CO3(-2) + Ba(+2) = BaCO3↓

2)Na2CO3 + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2CO3↓ - тоже выпадет белый осадок

2Na(+) + CO3(-2) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + Ag2CO3↓

CO3(-2) +2Ag(+) = Ag2CO3 ↓

При приливании раствора азотной кислоты выделится газ:

Ag2CO3↓ + 2HNO3 = 2AgNO3 + CO2↑  + H2O

2Ag(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Ag(+) + 2NO3(-) + CO2↑  + H2O

CO3(-2) + 2H(+)  = CO2↑  + H2O