Нужна фотография 2 варианта контрольной работы по теме ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ. УГЛЕВОДОРОДЫ из сборника контрольных и самостоятельных работ по химии. 10—11 классы Авересев Page 3
Обьяснение: Для начала распишем реакцию учитывая степени окисления:
Mg + S = MgS
Уравнивать не пришлось, реакция идёт один к одному.
Итак, теперь нам необходимо найти количество каждого вещества:
n=m/M (количество = масса вещества делённая на молярную массу вещества).
Количество реагировавшего Магния:
n=120/24=5 моль;
И количество серы:
n=166/32=5,2 моль;
Теперь сравним количества:
Количество серы больше чем Магния, а значит серу взяли в избытке. Следовательно дальнейший расчёт будем делать на Магний (что бы было понятнее почему, спросите у родителей, как они будут рассчитывать перед выпечкой: стакан сахара на мешок муки или наоборот).
Так как реакция идёт 1 к 1, количество Магния и его сульфида равные:
n=5 моль
Молярную массу считаем используя таблицу Менделеева и у нас получается
M = 24+32=56 г/моль;
Финишная прямая, теперь мы наконец, считаем массу MgS:
m=n*M;
m=5*56=280 грамм)
Конечно расписывать уже в тетради это надо кратче, ну я пытался доступно объяснить.
Но есть и более лёгкий , просто сложить массы реагентов и вычесть массу оставшейся серы. (это же и подойдёт для проверки результата)
ответ: 280 грамм
Обьяснение: Для начала распишем реакцию учитывая степени окисления:
Mg + S = MgS
Уравнивать не пришлось, реакция идёт один к одному.
Итак, теперь нам необходимо найти количество каждого вещества:
n=m/M (количество = масса вещества делённая на молярную массу вещества).
Количество реагировавшего Магния:
n=120/24=5 моль;
И количество серы:
n=166/32=5,2 моль;
Теперь сравним количества:
Количество серы больше чем Магния, а значит серу взяли в избытке. Следовательно дальнейший расчёт будем делать на Магний (что бы было понятнее почему, спросите у родителей, как они будут рассчитывать перед выпечкой: стакан сахара на мешок муки или наоборот).
Так как реакция идёт 1 к 1, количество Магния и его сульфида равные:
n=5 моль
Молярную массу считаем используя таблицу Менделеева и у нас получается
M = 24+32=56 г/моль;
Финишная прямая, теперь мы наконец, считаем массу MgS:
m=n*M;
m=5*56=280 грамм)
Конечно расписывать уже в тетради это надо кратче, ну я пытался доступно объяснить.
Но есть и более лёгкий , просто сложить массы реагентов и вычесть массу оставшейся серы. (это же и подойдёт для проверки результата)
a₁₀ = 170 г/100 г
m = 2,5 кг = 2500 г
масса насыщенного при 60°С раствора
m=(a₆₀+100)x
x=m/(a₆₀+100)
масса нитрата серебра в насыщенном при 60°С растворе
m₆₀(AgNO₃)=xa₆₀=ma₆₀/(a₆₀+100)
масса растворителя
m(H₂O)=m-m₆₀(AgNO₃)=m-ma₆₀/(a₆₀+100)=m{1-a₆₀/(a₆₀+100)}
m(H₂O)=2500{1-525/(525+100)}=400 г
масса нитрата серебра в насыщенном при 10°С растворе
m₁₀(AgNO₃)=a₁₀m(H₂O)/100
масса осажденного нитрата серебра
Δm(AgNO₃)=m₆₀(AgNO₃)-m₁₀(AgNO₃)=ma₆₀/(a₆₀+100)-a₁₀m(H₂O)/100
Δm(AgNO₃)=2500*525/(525+100)-170*400/100=1420 г = 1,42 кг