нужна Определить массовую долю вещества, если

растворить в 300 граммах воды 50 граммов сульфата

меди.

Формула этанола С2H5OH
Из формулы следует, что n(C2H5OH) = 0.5n(C)
n(C) = 12,04*10²²/12,04*10²³=0.1 моль
n(C2H5OH) = 0.5*0,1 моль = 0,05 моль
M(C2H5OH) = 46 г/моль
m(C2H5OH) = 46 г/моль*0,05 моль = 2,3 г
В 0,05 моль этанола будет содержаться
N=6.02*10²³ × 0,05 = 3,01*10²² атомов кислорода, исходя из молекулярной формулы.
n(H2O)=n(O)
Количество атомов кислорода, которое приходится на воду:
N= 24.08*10²²-3,01*10²²=21,07*10²²
n(O) = 21.07×10²²/6.02×10²³ = 0,35 моль
M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O) = 0,35 моль*18 г/моль = 6,3 г
m(p-pa C2H5OH) = m(C2H5OH) + m(H2O) 
m(p-pa C2H5OH) = 2.3 г + 6,3 г = 8,6 г
ответ: 8,6 г

            1             2                   3                  4                 5 

 a) Ba→BaCl2→Ba(OH)2→Ba(NO3)2→BaCO3→BaO

 1)Ba+2Cl=BaCl2

Ba(+2)+2Cl(-)= Ba(2+)+2Cl(-)

2)BaCl2+2*H2O=Ba(OH)2+2*HCl

Ba(+2)+2Cl(-)+2*H2O=Ba(+2)+2*OH(-)+2H(+)+2Cl(-)

2*H2O=2*OH(-)+2H(+)

 

3) Ba(OH)2+2*HNO3→Ba(NO3)2+2*H2O

 Ba(+2)+2*OH(-) + 2H(+) +2NO3(-)= Ba(+2) + 2NO3(-) + 2*H2O

 2*OH(-) + 2H(+) = 2*H2O

4)Ba(NO3)2+H2CO3=BaCO3+2HNO3
 Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) +CO3(-2)= Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) +CO3(-2)

5)BaCO3+H2O=2BaO+H2CO3

 Ba(+2) + CO3(-2) +H2O= 2BaO+  2H(+) +CO3(-2)

 

 

 

 

                   1         2                 3               4
б)CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→Ca3(PO4)2

                    t

 

 1) CaCO3→CaO+ CO2

2) CaO+H2O→Ca(OH)2 

3) Ca(OH)2+2*HCl→CaCl2 +2*H2O

4) 3*CaCl2+2*H3PO4→Ca3(PO4)2 +6*HCl