1группа-щелочные металлы,атомы на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону, сильные восстановители. Их восстановительная и химическая активность возрастают с увеличением порядкового номера элемента , обладают электронной проводимостью. Прочность связи между атомами щелочных металлов уменьшается с увеличением порядкового номера элемента. Также снижаются их температуры плавления и кипения. взаимодействуют со многими простыми веществами — окислителями. 2группа- Атомы содержат на внешнем энергетическом уровне по два электрона, восстановители, имеют степень окисления +2 , соблюдают общие закономерности в изменении физических и химических свойств, связанные с увеличением размера атомов по группе сверху вниз, также ослабевает и химическая связь между атомами. С увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов. 3группа- р-элементы,на внешнем энергетическом уровне они имеют по три электрона, степень окисления +3. Внутри группы с увеличением заряда ядра металлические свойства увеличиваются. Все элементы образуют оксиды и гидроксиды в реакциях с водой они образуют растворимые в воде основания (щелочи).
2группа- Атомы содержат на внешнем энергетическом уровне по два электрона, восстановители, имеют степень окисления +2
, соблюдают общие закономерности в изменении физических и химических свойств, связанные с увеличением размера атомов по группе сверху вниз, также ослабевает и химическая связь между атомами. С увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.
3группа- р-элементы,на внешнем энергетическом уровне они имеют по три электрона, степень окисления +3. Внутри группы с увеличением заряда ядра металлические свойства увеличиваются. Все элементы образуют оксиды и гидроксиды в реакциях с водой они образуют растворимые в воде основания (щелочи).