Очень чистый металл не растворяется в разбавленной серной кислоте, а если прибавить несколько капель сульфата меди, начинает энергично выделяться водород. Объясните это явление уравнениями реакций. Заранее огромное

1

Реакции: 
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4 
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. . 
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г 
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г 
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г 
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

2 сам затрудняюсь(

Кальцит - CaCO3

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2NH4Cl (конц.) = CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2 (кип ячение)

CaCO3 + 2NH4Cl (конц.) = CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2 (кипячение)

CaCO3 + 2HF (разб.) = CaF2↓ + CO2↑ + H2O

При высоких температурах:

CaCO3 =t=> CaO + CO2

2PbO + 4CaCO3 + O2 = 2(Ca2Pb)O4 (оранж.) + 2CO2

Na2SO4 + 2C(кокс) + CaCO3 = Na2CO3 + CaS + CO2

Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS

CaCO3 = CaO + CO2

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

CaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O

СaCO3 + H2S = CaS + H2O + CO2  

CaCO3 + C (кокс) = CaO + 2CO