Очень Контрольная робота химия (10-11 класс)
4. Встановити відповідність між молекулярною формулою речовини та класом хімічних речовин, до якого вона належить.

а) Основний оксид
b) Кислотний оксид
c) Амфотерний оксид
d) Кислота
e) Основа
f) Сіль

1) Mg(OH)2 а) Основний оксид
2) AlCl3
3) NO
4) Na2O
5) HNO3

5. Написати рівняння реакції нейтралізації повністю та позначити назву
солі, що утворилася в результаті хімічної реакції
схема реакції HCl + Ba(OH)2 ―› сіль + H2O
реакція
a) хлорид натрію
b) карбонат натрію
c) сульфіт натрію
d) хлорид барію
e) гідрокарбонат натрію

6. Позначити формулу речовини, яка в ОВР може виступати окисником
a) Сl2; b) H2; c) Al; d) Os; e) Na

7. Позначити метали, які вступають у взаємодію з HNO3 (розбавлена)
a) Pt; b) Ni; c) Al; d) Cu; e) Ti

8. У результаті термічного розкладання гідроксиду, утвореного хімічним
елементом із ступенем окиснення +2, утворились хімічні сполуки.
Запропонуйте хімічну формулу гідроксиду, що під дією температури розкладається, мотивуйте, чому ви обрали саме цей гідроксид, відповідь проілюструйте хімічними рівняннями.

9. Установити відповідність між формулою речовини (наведена під номером) та речовинами (позначені літерами) з якими вона може вступати у хімічну реакцію. Використовуючі перелічені нижче сполуки напишіть рівняння хімічних реакцій в які вступає речовина d) MgО.

1) Н2 a) Н2;
2) I2 b) О2;
3) HСl c) Mg(NО3)2;
d) MgО;
e) I2.

10. Здійснити перетворення згідно схеми:

HNO3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al2(SO4)3

хімічну реакцію за схемою Al(NO3)3 → Al(OH)3 записати в молекулярній, іонній та скороченій іоній формі.

Объяснение:

1. Н2С = СН – СН2 - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 1;

2. Н3С – СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 2;

3. Н3С - Н2С – НС = СН - СН2 - СН3 – гексен - 3;

4. Н2С = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2- метилпентен - 1;

5. Н2С = СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 – 3 - метилпентен - 1;

6. Н2С = СН – СН - СН(СН3) – СН3 – 4 – метилпентен - 1;

7. Н3С - С(СН3) = СН - СН2 - СН3 – 2 – метилпентен - 2;

8. Н3С – СН = С(СН3) - СН2 - СН3 – 3 – метилпентен - 2;

9. Н3С – СН = СН - СН(СН3) - СН3 – 4 – метилпентен - 2;

10. Н2С = С(С2Н5) - СН2 - СН3 – 2 – этилбутен - 1;

11. Н3С = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен - 1;

12. Н2 = СН - С(СН3)(СН3) - СН3 - 3,3 – диметилбутен - 1;

13. Н3С - С(СН3) = С(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен

ответ:

с)

объяснение:

азо́т (n, лат. nitrogenium) — элемент 15-й группы, второго периода периодической системы с атомным номером 7. относится к пниктогенам. как простое вещество представляет собой двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. один из самых распространённых элементов на земле. весьма инертен, однако реагирует с комплексными соединениями переходных металлов. основной компонент воздуха (78,09 % объёма), разделением которого получают промышленный азот (более ¾ идёт на синтез аммиака). применяется как инертная среда для множества технологических процессов; жидкий азот — хладагент. азот — один из основных биогенных элементов, входящих в состав белков и нуклеиновых кислот.

свойства: бесцветный газ, без запаха и вкуса; малорастворим в воде: в 1 л h2o растворяется 15,4 мл n2 при t° = 20 °c и p = 1 атм; t кипения =-196 °c; t плавления =-210 °c. природный азот состоит из двух изотопов с атомными массами: 14 и 15.

свойства азота:   атом азота имеет 7 электронов, из них 5 на внешнем уровне (5 валентных электронов).   он является одним из самых   электроотрицательных элементов (3,04 по шкале полинга), уступая лишь хлору (3.16), кислороду (3,44) и фтору (3,98).

характерная валентность – 3 и 4.

наиболее характерные степени окисления: -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. в обычных условиях азот подобен инертному газу.

в обычных условиях азот непосредственно взаимодействует лишь с литием с образованием li3n. при нагревании (то есть активации молекул n2) или воздействии электрического разряда вступает в реакцию со многими веществами, обычно выступает как окислитель (азот по электроотрицательности на 3 месте после кислорода и фтора) и лишь при взаимодействии со фтором и кислородом – как восстановитель.

n2 + 3h2 ↔ 2nh3

n2 + 2b → 2bn

3si + 2n2 → si3n4

3ca + n2 → ca3n2

n2 + o2 → 2no.

получение азота. в промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха (перегонка). полученный азот содержит примеси благородных газов (аргона).

в лабораториях обычно используется азот, доставляемый с производства в стальных под повышенным давлением или жидкий азот в сосудах дьюара. можно получать азот разложением некоторых его соединений:

nh4no2 → n2 + 2h2o (при to)

(nh4)2cr2o7 → n2 + cr2o3 + 4h2o   (при to)

2n2o → 2n2 + o2   (при to)

особо чистый азот получают термическим разложением азида натрия:

2nan3 → 2na + 3n2   (при to)

нахождение в природе: в природе азот встречается в основном в свободном состоянии. содержание азота в воздухе — его объемная доля   78,09 %. в небольшом количество соединения азота находится в почве; азот входит в состав аминокислот, образующих через посредство пептидных связей белки; содержится в молекулах нуклеиновых кислот – днк и рнк – в составе азотистых оснований (нуклеотидов): гуанина, аденила, тимидила, цитизила и уридила. общее содержание азота в земной коре – 0,01 %. из минералов промышленное значение имеют чилийская селитра nano3 и индийская селитра kno3.