Окраска лакмуса в кислой среде:
а) красная в) малиновая с) бесцветная д) синяя
2. Двухосновной и кислородосодержащей кислотой является:
а) сероводородная в) хлороводородная
с) серная д) фосфорная
3. Укажите формулу оксида, который отвечает азотной кислоте:
а) N2O3 в) NO2 с) NO д) N2O5
4. Бескислородной кислотой является
а) кремниевая
в) хлороводородная
с) угольная
д) фосфорная
5) Выделяется газ при взаимодействии соляной кислоты с
а) с оксидом меди (II) с) с гидроксидом магния
в) с медью д) с магнием
6) Формула сероводородной кислоты:
а) H2SO4 в) H2S с) H2SO3 д) HCl
7) С раствором серной кислоты взаимодействует
а) Ag в) CuO с) P2O5 д) Na2SO4
8) В реакцию с азотной кислотой вступает
а) кремниевая кислота с) оксид углерода (IV)
в) нитрат натрия д) гидроксид бария
9) Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
а) Zn и CuO в) Mg и HCl с) Cu(OH)2 и N2 д) BaCl2 и H2
10) С раствором соляной кислоты не взаимодействует
а) оксид калия с) оксид углерода (II)
в) гидроксид цинка д) карбонат натрия
11) При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой образуется
12) Количество атомов водорода в кислоте называется
13) кислота + основание образуется +
14) С растворами кислот взаимодействуют металлы, находящиеся
15) Реакция между раствором соляной кислоты и медью невозможна, потому что
16) H2CO3 называется
17) формула азотной кислоты
18) += соль + вода
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)