1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
m(раствора1)=500 г
m(раствора2)=300 г
Объяснение:
Дано:
w(KOH1)=10 %=0.1 м.д.
w(KOH2)=50 %=0.5 м.д.
m(раствора)=800 г
w(KOH3)=25 %=0.25 м.д.
Найти
m(раствора 1)-?
m(раствора 2)-?
m(раствора 1)+m(раствора 2)=800
w(KOH3)*m(раствора)=m(KOH3)
m(KOH3)=0.25*800=200 г
m(KOH3)=m(KOH1)+m(KOH2)=200
w(KOH3)*m(раствора)=w(KOH1)*m(раствора 1)+w(KOH2)*m(раствора 2)
w(KOH3)*m(раствора)=w(KOH1)*m(раствора 1)+w(KOH2)*800-w(KOH2)*m(раствора 1)
w(KOH3)*m(раствора)-w(KOH2)*800=m(раствора 1)*(w(KOH1)-w(KOH2))
(w(KOH3)*m(раствора)-w(KOH2)*800)/(w(KOH1)-w(KOH2))=m(раствора1)
m(раствора1)=500 г
m(раствора2)=300 г
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.