Образование молекул хлора и водорода из атомов, а также растворение хлора и водорода в воде и выделение этих газов у электродов может составлять предмет особого изучения. Нас интересует окислительно-восстановительные реакции на электродах. [1]
В случае образования молекулы хлора каждый атом дает и каждый атом воспринимает свою долю каждого электрона. Кроме того, так как атомы идентичны, то каждый из них дает и каждый воспринимает электроны в равной степени. В результате ни один из атомов не концентрирует вокруг себя избытка электрического заряда. В этом случае мы можем сказать, что ковалентная связь будет строго неполярной. [2]
При составлении ионного уравнения следует учесть образование молекул рного хлора в результате реакции конмутации и все коэффициенты разделить пополам. [3]
Рядом авторов разделяется теория, приписывающая поляризацию при разряде хлор-ионов накоплению на аноде кислорода, который мешает процессу образования молекул хлора из разрядившихся ионов. Различные модификации этой теории представляют собой лишь попытку качественной трактовки рассматриваемого вопроса. [4]
Для того чтобы произошла рекомбинация атомов, необходимо присутствие третьего тела, обозначенного буквами М, которое поглощает энергию, выделяющуюся при образовании молекулы хлора. [5]
Таким образом, в молекуле хлора каждый атом хлора имеет завершенный уровень из восьми электронов ( s2pe), причем два из них ( электронная пара) в одинаковой мере принадлежат обоим атомам. Перекрывание электронных орбиталей при образовании молекулы хлора и хлороводорода представлено на рис. 1.7. Химическая связь тем прочнее, чем больше перекрываются электронные орбитали.
Дано: Решение: m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой ω2=25% соли найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г 3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28% ответ: 28 %
Образование молекул хлора и водорода из атомов, а также растворение хлора и водорода в воде и выделение этих газов у электродов может составлять предмет особого изучения. Нас интересует окислительно-восстановительные реакции на электродах. [1]
В случае образования молекулы хлора каждый атом дает и каждый атом воспринимает свою долю каждого электрона. Кроме того, так как атомы идентичны, то каждый из них дает и каждый воспринимает электроны в равной степени. В результате ни один из атомов не концентрирует вокруг себя избытка электрического заряда. В этом случае мы можем сказать, что ковалентная связь будет строго неполярной. [2]
При составлении ионного уравнения следует учесть образование молекул рного хлора в результате реакции конмутации и все коэффициенты разделить пополам. [3]
Рядом авторов разделяется теория, приписывающая поляризацию при разряде хлор-ионов накоплению на аноде кислорода, который мешает процессу образования молекул хлора из разрядившихся ионов. Различные модификации этой теории представляют собой лишь попытку качественной трактовки рассматриваемого вопроса. [4]
Для того чтобы произошла рекомбинация атомов, необходимо присутствие третьего тела, обозначенного буквами М, которое поглощает энергию, выделяющуюся при образовании молекулы хлора. [5]
Таким образом, в молекуле хлора каждый атом хлора имеет завершенный уровень из восьми электронов ( s2pe), причем два из них ( электронная пара) в одинаковой мере принадлежат обоим атомам. Перекрывание электронных орбиталей при образовании молекулы хлора и хлороводорода представлено на рис. 1.7. Химическая связь тем прочнее, чем больше перекрываются электронные орбитали.
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
ответ: 28 %