Часть А 1) Б 2) В 3) Г 4) В 5) Г 6) А 7) Г 8) Б 9) В 10) А Часть Б 11) этан → этен → этанол → этилат натрия а) CH3-CH3 =[ t°C ]⇒ CH2=CH2 + H2↑ б) CH2=CH2 + H2O =[ H⁺(H3PO4), t°=300°C ]⇒ CH3-CH2-OH в) 2CH3-CH2-OH + 2Na = 2CH3-CH2-ONa + H2↑ 12) Реакция гидратации - это процесс присоединения воды к молекулам. Присоединение воды к непредельным УВ дёт по правилу Марковникова. 13) 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 4Н2О + 474 кДж Составим и решим пропорцию: (СH3OH) 64г / 2моль * 32г/моль = х кДж / 474кДж (Q) 64 * 474 = 32 * х 32 * х = 30 336 х = 474 ⇒ Q = 474 кДж
Относительная плотность: D = M(газ 1)/M( газ 2), где M - молярная масса газа в г/моль.
Определим молярные массы всех газов по табл. Менделеева: M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль; M(H2) = 1*2 = 2 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль; M(O2) = 16*2 = 32 г/моль.
Относительная плотность CO2 по H2: D = 44/2 = 22
Относительная плотность CO2 по воздуху: D = 44/29 =1,517
Относительная плотность CO2 по O2: D = 44/32 = 1,375
Углекислый газ в 22 раза тяжелее H2, в 1,517 раз тяжелее воздуха, в 1,375 раз тяжелее O2.
Объяснение:
1) Б
2) В
3) Г
4) В
5) Г
6) А
7) Г
8) Б
9) В
10) А
Часть Б
11) этан → этен → этанол → этилат натрия
а) CH3-CH3 =[ t°C ]⇒ CH2=CH2 + H2↑
б) CH2=CH2 + H2O =[ H⁺(H3PO4), t°=300°C ]⇒ CH3-CH2-OH
в) 2CH3-CH2-OH + 2Na = 2CH3-CH2-ONa + H2↑
12) Реакция гидратации - это процесс присоединения воды к молекулам. Присоединение воды к непредельным УВ дёт по правилу Марковникова.
13) 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 4Н2О + 474 кДж
Составим и решим пропорцию:
(СH3OH) 64г / 2моль * 32г/моль = х кДж / 474кДж (Q)
64 * 474 = 32 * х
32 * х = 30 336
х = 474 ⇒ Q = 474 кДж