Определите массу соли полученной взаимодействием 220 г. 10% NaOH и 300г. 12% HNO3

1)
       216 г                   Х г
       4Al         +          3O2        ->       2 Al2O3
   n = 4 моль              n=3 моль
М = 27 г/моль            М = 32 г/моль
m=108 г                     m = 96 г

216 г Al     -     Х г О2
108 г Al     -     96 г O2
m(O2) = 216 * 96 / 108 = 192 г

2)    320 г                   Х г
        Сu          +         Cl2      ->      CuCl2
   n = 1 моль             n = 1 моль
М = 63,5 г/моль       М = 70 г/моль
m=63,5 г                   m = 70 г

320 г Cu     -     Х г Cl2
63,5 г Cu    -    70 г Cl2
m(Cl2) = 320 * 70 / 63,5 = 353 г

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n = m/M

n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль

n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль

n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04

                                  по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)

(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было  вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).

n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1

n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль

m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г

ответ: 5,412 г

Поставьте как лучший