Определите , сколько граммов 10%-ного раствора оксида серы (4) в чистой серной кислоты и 60%-ного раствора серной кислоты необходимо для приготовления 480 г 90%-ного раствора кислоты​

1) Дано:

m в=270 мг = 0,27 г

ω прим.= 0,4

Vm=22,4 л/моль 

Найти:

V возд. -?

0,006     0,0045

4Al   +    3O2    =   2Al2O3 

4 моль   3 моль    2 моль

 m(Al)= m в. - m п. =  0,27 г - (0,27*0,4) г = 0,162 г

n(Al) = m(Al)/Mr(Al) = 0,162 г/ 27 г/моль = 0,006 моль

n(O2) = n(Al)*3/4= 0,0045 моль

V(O2) = n*Vm = 0,0045 моль* 22,4 л/моль= 0,1008л

Воздух на 1/5 состоит и з кислорода, поэтому

V возд=V(O2)*5= 0,504л

2) Дано:

m угля= 120г

ω прим.=0,1

ω вых.=0,82

Vm=22,4 л/моль

Найти:

V возд. -?

m прак.(CO2) - ?

9 моль      9 моль    9 моль 

C        +      O2      =  CO2

1 моль      1 моль     1 моль

m(C)= m угля - m прим.= 120 г -12 г= 108 г

n(C)= m(C)/Mr(C)= 108 г/ 12 г/моль= 9 моль

n(C)=n(O2)= 9 моль

V(O2)= n*Vm= 9 моль* 22,4 л/моль= 201,6 л

V возд.=V(O2)* 5= 201,6 л * 5= 1008 л 

 m т=n(CO2)* Mr(CO2)= 9 моль*44 г/моль= 396 г

m прак.(СО2)= m т(CO2)*ω вых.=396 г*0,82=324,72 г

ответ: V возд.=1008 л; m прак.(СО2)= 324,72 г 

1) 2NaOH+Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 (в осадок) +2NaNO3

 2Na⁺ +2OH⁻ +Cu⁺² +2NO3⁻ = Cu(OH)2 +2Na⁺ +2NO3⁻

Cu⁺² + 2OH⁻ = Cu(OH)2

2)2NaOH + CO2= Na2CO3 +H2O

2Na⁺ + 2OH⁻ CO2= 2Na⁺ +CO3²⁻ +H2O

2OH⁻ +CO2= CO3²⁻ + H2O

3)2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O 

2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SiO3²⁻ = 2Na⁺ + SiO3²⁻ +2H2O

2OH⁻ + 2H⁺ = 2H2O

4) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 

2Na⁺ +2OH⁻ + SO3 = 2Na⁺ + SO4²⁻ +H2O

 2OH⁻ + SO3 = SO4⁻ + H2O

5) 2NaOH + FeCl2 = 2NaCl +Fe(OH)2 (в осадок)

  2Na⁺ +2OH⁻ + Fe²⁺ +2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)2

2OH⁻ +Fe²⁺ = Fe(OH)2