Для галогенов характерна , переменная валентность: I, III, V, VII. Только фтор проявляет постоянную валентность. Строение внешнего электронного слоя галогенов ...ns2 np5, электронно-графическая формула ...Так как у всех галогенов в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. Переменная валентность объясняется возбуждением атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов.Фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует. Этим объясняется постоянная валентность фтора, равная единице.
HNO3 (+5) 2KIO3 +5 Na2SO3 + H2SO4 = I2 +5 Na2SO4 +H2O + K2SO4
N2O5 (+5) 2 I(+5) +10e = I2(0) 1
NaNO2 (+3) S(+4) - 2e = S(+6) 5
NH3 (-3) NaNO2 + PbO2 +H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O
NH4(-3)NO3(+5) N(+3) -2e = N(+5) 1
N2(0) Pb(+4) +2e = Pb(+2) 1
H3PO4 (+5) SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 +2 FeCl2
P2O5 (+5) Sn(+2) -2e = Sn(+4) 1
PH3 (-3) Fe(+3) +1e = Fe(+2) 2
P(0)
P2O3 (+3)
H4P2O7 (+5)