Перечислите все смещения равновесия вправо: HBr(г) → H2(г) + Br2(г) - 72,5 кДж;

m(Al)=7,83 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:

25 г составляет 100%

Х г составляет (100-12)%

Отсюда Х=25*88%/100%=22 г

Вычислим молярную массу оксида хрома

Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль

Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:

n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль

Из уравнения реакции составим пропорцию:

2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3

Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3

Отсюда х=0,29 моль Al

Mr(Al)=27 г/моль

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма

2C6H5ROH+2Na->2C6H5RONa+H2
2C6H4(R+1)OH+2Na->2C6H4(R+1)ONa+H2
В реакцию со щелочью вступает только гомолог фенола:
C6H4(R+1)OH+NaOH->C6H4(R+1)ONa+H2O
n(NaOH)=0,01*2=0,02 моль
n(NaOH)=n(гомолога фенола)=0,02 моль
0,5*n(гомолога)=n2(H2)=0,5*0,02=0,01 моль
V2(H2)=22,4*0,01=224 мл
V1(H2)=560-224=336 мл
n1(H2)=0,336\22,4=0,015 моль
n(аром. спирта)=2*0,015=0,03 моль
Так как ароматические в-ва изомеры, то и их молярные массы будут одинаковы.
w(аром спирта)=0,03\(0,03+0,02)*100%=60%
w(гомолога фенола)=100%-60%=40%