питання №1 ?
1
позначте сполуку з ковалентним полярним зв’зком:
nacl
p4
nh3
cao
питання №2 ?
1
укажіть тип зв’язку, що утворений між атомами оксигену в кисні:
металічний
ковалентний полярний
ковалентний неполярний
йонний
питання №3 ?
1
укажіть тип зв’язку, що утворений атомами з невеликою різницею електронегативностей:
ковалентний неполярний
йонний
ковалентний полярний
металічний
питання №4 ?
1
позначте правильне твердження щодо ковалентного неполярного зв’язку:
спільна електронна пара зміщена в бік одного атома
спільна електронна пара розташовується симетрично щодо обох атомів
зв’язок утворюється між атомами з різною електронегативністю
зв’язок утворюється виключно за рахунок електростатичної взаємодії атомів
питання №5 ?
2
позначте ряд, у якому наведені тільки сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:
cao, nacl, n2
co2, nf3, h2s
f2, o2, s8
ncl3, ch4,kbr
питання №6 ?
2
вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі силіцій(iv) оксиду:
4
6
5
2
питання №7 ?
2
вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі pcl3:
2
3
5
6
питання №8 ?
2
вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків в молекулі хром(ііі) оксиду:
3
10
4
12
Відповідь:
а) Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓;
б) Na2CO3 + 2HCl ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O;
в) отсутствует.
Пояснення:
Для того чтобы решить это задание нужно написать формулы всех веществ и посмотреть с каких ионов они состоят:
сульфата натрия - Na2SO4 (Na+ и SO4 2-)
хлорида бария - BaCl2 (Ba2+ и 2Cl-) и т.д.
карбоната натрия - Na2CO3
сульфата меди (II) - CuSO4
сульфида натрия - Na2S
хлорида алюминия - AlCl3
хлорида натрия - NaCl
хлорида железа (III) - FeCl3
гидроксида натрия - NaOH
соляной кислоты - HCl.
Потом нужно открыть таблицу «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» и посмотреть к чему приведет взаимодействие (по реакции обмена) каждого вещества с каждым. Но при этом сразу исключи взаимодействие веществ с одинаковыми ионами или анионами. У тебя же не будет взаимодействовать например Na2S + NaCl, или BaCl2 + NaCl. Все остальные реакции перемотри в таблице и выпиши на листок. Потом продукты проверь в таблице: если на пересечении аниона и иона будет "р" - вещество растворимое, если "м" - малодиссоциирующее, если "н" - нерастворимое, если прочерк - соединение не существует, реакция не идет.
Я напишу по одному примеру к а), б) и в). Остальное попробуй найти сам/сама чтобы усвоить что надо делать.
а) осадок (нерастворимое вещество):
например Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓ (выпал в осадок, буква "н" в таблице). Также в таблице есть цвета - в ячейке этого вещества - цвет желтый и это означает что среда нейтральная (цвет ячейки может менятся в зависимости от таблицы в учебнике/интеренете). Но как мы можем определить среду экспериментально? Есть индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Открываем таблицу индикаторов. Видим что в нейтральной среде, например при добавлении лакмуса - цвет расствора стает фиолетовый. Или при добавлении метил оранжа - оранжевый. Так и доказываем что среда нейтральная.
б) газ:
Тут немного посложнее, надо знать дополнительно в каких случаях образовывается газ. Самый класический - это если в результате взаимодействия двух веществ получается угольная кислота, которая не стойкая и всегда разлагается на углекислый газ (CO2) и воду (H2O).
Ищем в результате взаимодействия какиих веществ может образоваться угольная кислота (H2CO3), это:
Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2CO3 ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O. Пока СО2 еще не полностью выделился среда расствора будет кислой, в экспериментальных условиях кислая среда проверяеся метилоржанжевым индикатором, который изменяет окрас с оранжевого на розовый.
в) малодиссоциирующее вещество (за тем же принципом что и вариант а, даже немного легче, т.к. буквы "м" в ячейках можно пересчитать на пальцах).
Если ты в условии все правильно написал/(а) по названиям то у тебя нет в веществах ионов и анионов прореагировать с образованием малодиссоциирующего вещества.
Но если ты невнимательно написал/(а) условие и там где-то сульфит, а не сульфат, то ответ будет.
Объяснение:
ТеорияЧисло молекул в количестве вещества связывает число Авогадро - число молекул вещества в его одном моле
Число Авогадро обозначается
и оно равно ![N_A=6.02*10^{23}mol^{-1}](/tpl/images/4820/8255/6596d.png)
Количество вещества (
, допустимы обе записи) это отношение числа молекул (
) к числу молекул одного моля, числу Авогадро (
):
Следовательно, чтобы найти число молекул нужно количество вещества умножить на число Авогадро:
![N=N_A*n](/tpl/images/4820/8255/356e5.png)
РешениеВыполним для нашей задачи, нам известно количество вещества уксусной кислоты, оно равно 0,1 моль (
) найдем число молекул
:
В десятой моль кислоты содержится столько молекул
ФормулыДругие формулы связывающие количество вещества и другие параметры: