По­че­му при элек­тро­ли­зе вод­ных рас­тво­ров нит­ра­та каль­ция и гид­рок­си­да ка­лия на элек­тро­дах об­ра­зу­ют­ся од­ни и те же ве­ще­ства? На­пи­ши­те схе­мы про­те­ка­ю­щих на элек­тро­дах про­цес­сов.

M(Na) = 23 г*0,5=11,5 г
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"

Дано:

m(р-ра NaOH) = 80 гр

ω(NaOH) = 20%

Найти:

m(NaCl) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

NaOH + HCl(изб.) → NaCl + H₂O

2) Далее находи массу чистого вещества у гидроксида натрия:

m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)×ω(NaOH))/100% = (80 гр × 20%)/100% = 80 гр × 0,2 = 16 гр

3) Теперь находим количества вещества у гидроксида натрия, потом у соли по уравнению реакций:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16 гр / 40 гр/моль = 0,4 моль ⇒ n(NaCl) = n(NaOH) = 0,4 моль - по уравнению реакций

4) Далее находим массу соли:

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 гр

m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) = 0,4 моль × 58,5 гр = 23,4 гр

ответ: m(NaCl) = 23,4 гр

Решено от :