Початковий рівень ( ) Завдання 1–6 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний. Виберіть правильний варіант відповіді. 1. Виберіть правильні твердження: 1) кисень речовина; 2) на повітрі всі речовини горять повільніше, ніж у кисні; 3) тліюча скіпка спалахує в кисні; 4) кисень має колір. Варіанти відповіді: а) 1, 2, 4; б) 2, 3, 4; в) 1, 2, 3; г) 1, 3, 4. 2. Оксидами є сполуки: 1) СаО; 2) Fe(OH)2 ; 3) BaH2; 4) P2O3. Варіанти відповіді: а) 2, 3; б) 1, 2; в) 2, 3; г) 1, 4. 3. Реакціями сполучення є: Варіанти відповіді: а) 1, 2; б) 2, 4; в) 1, 3; г) 2, 3. 4. Я ка з формул нижченаведених сполук має таку саму кількість атомів, як і молекула SiH4? а) CO2; б) P2O5; в) N2O3; г) S6. 5. Складною речовиною, що містить 6 атомів у молекулі, є: а) S6; б) P2O3; в) H2SO3; г) H2SO4. 6. До ть учням молодших класів визначити хімічне явище: а) нарізання хліба скибочками; б) розминання вареної картоплі в пюре; в) розмелювання цукру в пудру; г) випікання млинців. Середній рівень ( ) 7. Установіть послідовність збільшення валентності Мангану в сполуках: а) MnO3; б) MnO; в) MnO2; г) Mn2O7. 8. Установіть відповідність між формулою речовини та її відносною молекулярною масою. Формула речовини 1) OF2 2) F2 3) HF 4) H2SO4 Відносна молекулярна маса а) 38 б) 54 в) 100 г) 20 д) 98 9. Установіть відповідність між формулами речовин і валентністю Нітрогену. Формула речовини 1)NO2 2)NО3)N2O4)NH3 Валентність Нітрогену а) III б) II в) I г) IV д) V Достатній рівень ( ) 10. Допишіть рівняння реакцій. У дужках записано валентності тих елементів, що є змінними, валентність інших елементів визначте за періодичною системою. Вкажіть рівняння реакцій: а) сполучення, б) розкладу. 11. В якому рівнянні неправильно підібрано коефіцієнти? Виправте помилки, підібравши правильні коефіцієнти: Творчий рівень ( ) 12. Запропонуйте б, за яким у домашніх умовах можна одержати кисень? Як можна довести його наявність двома Опишіть ваші дії. Напишіть рівняння реакції. Домашнє завдання: § 18 – 24. “Хімія” підручник для 7 класу знз Попель П.П., Крикля Л.С. ТОВ “Видавничий

а) Hg + S = HgS

 Hg(0) - 2е =   Hg(+2)  окисление,  Hg - восстановитель ║1

  S(0)  +2 e  =  S(-2)  восстановление,  S - окислитель ║1

б)  2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

N(+5) + 2e  = N(+3)  восстановление,  NO3(-) - окислитель ║2

2O(-2) - 4e  = O2(0) окисление,  2O(-2) - восстановитель  ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2     - это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH

  Mn+6  - 1e =  Mn+7    окисление           ║2

  Mn+6  + 2e =  Mn+4  восстановление ║1

 K2MnO4   в  реакции   выполняет  роль  одновременно  и  восстановителя  и  окислителя

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

 2 Н(-1)  - 2е = Н2(0)  -  окисление, CaH2   - восстановитель ║1

2 H2O  + 2e  =  2OH(-)  + H2 восстановление  -  Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl

 As (0) - 5e = As(+5)  окисление, As   - восстановитель    ║ 2

Cl2 (0)  + 2e  =  2Cl(-) восстановление  Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 +  KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O

  Fe(+2) - e = Fe(+3)  окисление, Fe(+2)   - восстановитель    ║ 6

Cl (+5) + 6e  = Cl(-)   восстановление KClO3 - окислитель       ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO

Обычно  уравнение  получения  азотной  кислоты  из  диоксида азота  записывалось  так:  

4 NO2 + 2H2O +  О2= 4  HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

N(+4)  - e  =  N(+5)  oкисление   NO2 - восстановитель ║2

N(+4) +2e  = N(+2)  восстановление NO2 - окислитель ║ 1

Очень  интересный   вариант  ОВР  :  из  трех  молекул  диоксида  азота   - две окисляются   и  одна - восстанавливается.

и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O    -  это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.

к) H2O + P2O5 = H3PO4   - это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.  

л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2е =   Fe(+2)    окисление,  Fe - восстановитель   ║1

2Н+  + 2е  =  Н2(0)  -   восстановление,  2Н+ - окислитель║1

м)  4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2

N(+5)  + e = N(+4)   восстановление ║ 4

2O(-2) + 4 =  O2(0)   окисление        ║ 1

н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH

Mn(+7)  +3e  = Mn(+4)  восстановление  KMnO4 - окислитель ║2

N(+3) - 2e  =  N(+5)   окисление, NaNO2  - восстановитель ║3

о) K2Cr2O7 +  HBr =   Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O

Опечатка  в  уравнении  реакции.  Следует  читать

о) K2Cr2O7 + 14HBr =   3Br2 +  2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

  Сr2(+6)  + 6e   = Сr2(+3)    восстановление ║ 1

  2Br(-)  - 2e  =  Br2              окисление ║3

п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ +   6H2O

 Mg(0) - 2e = Mg(+2)  окисление ║ 5

 2N(+5) + 10 = N2      восстановление ║ 1

р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

  Сu(+2) +2e = Cu(0)   восстановление ║3

   2N(-3) - 6e = N2(0)  окисление  ║1

Объяснение:

Воспользуемся уравнением Аррениуса: lnk = A - E/RT, где k - константа скорости реакции, A - некоторая константа, не зависящая от температуры, E - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Подставляем исходные данные в это уравнение, получаем систему:

lnk1 = A - Е/RT1;

lnk2 = A - E/RT2.

Вычитаем из второго уравнения первое:

lnk2 - lnk1 = E/RT1 - E/RT2

Преобразовываем и находим Е:

ln(k2/k1) = E/R * (1/T1 - 1/T2);

E = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2) =

Объяснение:

вот ответ закрипи как лудший