Пользуясь имеющимися на столе реактивами, получите: 1)сульфат бария
2) карбонат кальция
3) гидроксид меди(2)​

Объяснение:

При анализе 12г хромокалиевых квасцов получено 5,19 г кристаллизованной воды, а сульфата калия 2,1 г. Выведите формулу вещества

Вычислим  количество  вещества  воды  5,19  : 18 г/моль  = 0,2883 моль

Вычислим  количество  вещества  сульфата  калия  К₂SO₄

 2,1 г : 174 г/моль = 0,012 моль

 Найдем  массу  сульфата  хрома(III)   Cr₂(SO₄)₃

12 г - (5,19  + 2,1) = 4,71 г

 Вычислим  количество  вещества  сульфата  хрома

4,71 г  : 392 г/моль = 0,012 моль

0,2883 моль  воды   разделить  на  0,024  моль = 12

 Общая  формула  вещества     K2SO4 · Cr2(SO4)3 · 12H2O

1. 7г

2. 236,55кДж

3. 64,8

4. 14%

5. 13

6. а) реакция идёт до конца

б) реакция не идёт

Объяснение:

1. n(N2)=V/Vm=5,6/22,4=0,25моль

m(N2)=n*M=0,25*28=7г

2. ΔH(CH4)=-74,85кДж/моль

n(CH4)=m/M=48/16=3моль

Q=-ΔH*n=-(-74,85)*3=236,55кДж

3. K=[Hl]²/([H2]*[I2]=0,09²/(0,025*0,005)=64,8

4. Масса воды 30мл*1г/мл=30г

Масса гидроксида натрия 70*0,2=14г

Масса нового раствора 70+30=100г

Массовая доля в новом растворе 14/100*100%=14%

5. pOH=-lg[OH⁻]=-lg10⁻¹=1

pH=14-pOH=14-1=13

6. а) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+NO3⁻=Na⁺+NO3⁻+H2O

OH⁻+H⁺=H2O - реакция идёт до конца

б) K2SO4+2NaOH⇄Na2SO4+2KOH

2K⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄2Na⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻

все ионы могут существовать в растворе одновременно, реакция не идёт