Пользуясь решением кинетического уравнения, докажите, что для реакций 1-го порядка время t x, за которое степень превращения исходного вещества достигает x, не зависит от начальной концентрации.

1)
MgO оксид магния - основной оксид (MgSO₄)
SiO₂ оксид кремния (ΙV) - кислотный оксид (Na₂SiO₃)
NO оксид азота (II) - несолеобразующий
FeO оксид железа (II) - амфотерный оксид (FeCl₂, Na₂[Fe(OH)₄])
Tl₂O₃ оксид таллия (III) - амфотерный оксид (Tl(NO₃)₃, NaTlO₃)

(в скобках основной элемент в качестве катиона или в составе кислотного остатка)

2)
оксид кальция
CaO + H₂O = Ca(OH)₂

оксид цезия
Cs₂O + H₂O = 2CsOH

3)
а) оксид кальция + оксид кремния (IV) сплавление
CaO + SiO₂ = CaSiO₃
в) оксид бария + вода
BaO + H₂O = Ba(OH)₂

г) оксид калия + вода
K₂O + H₂O = 2KOH

д) оксид натрия + оксид серы (IV)
Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃

M(ac)=180 г
a=0,2
w=0,8

CH₃COONa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃

теоретическое количество вещества метана
n(CH₄)=n(CH₃COONa)=m(CH₃COONa)/M(CH₃COONa)
n(CH₄)=m(ac)(1-a)/M(CH₃COONa)

практическое количество вещества метана
n'(CH₄)=wn(CH₄)
n'(CH₄)=wm(ac)(1-a)/M(CH₃COONa)
n'(CH₄)=0,8*180г*(1-0,2)/82г/моль=1,405моль

если в граммах
m'(CH₄)=16г/моль*1,405моль=22,48 г

если в литрах
V'(CH₄)=22,4л/моль*1,405моль=31,47л

m=200г
a=0,1

C + O₂ = CO₂

масса углерода
m(C)=m(1-a)

по уравнению реакции
m(CO₂)/M(CO₂)=m(C)/M(C)

масс углекислого газа
m(CO₂)=M(CO₂)m(C)/M(C)=M(CO₂)m(1-a)/M(C)

m(CO₂)=44кг/кмоль*200кг*(1-0,9)/12кг/кмоль = 660 кг = 660000 г