После урока химии внучка рассказала дедушке, что её преследуют хмические процессы: бумага меняет цвет под кистью с акварелью, светится вольфрамовая спираль в электролампе, создаётся тёмный налёт в серебристой посудине, играет цветами радуга, выделяет свет и тепло подожённая спичка, сахар распадается в воде, железо притягивается магнитом, пузыри газа выделяются из теста, скисает молоко. После этого девочка сказала, что будет изучать только химию. Какие ошибки в рассказе девочки нашёл дедушка? ответ объясните

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)

№1

Было 50 мл раствора, разбавили водой до 500 мл. То есть объём раствора увеличился в 10 раз, значит концентрация уменьшилась тоже в 10 раз: была 10 моль/л, а стала 1 моль/л.

№2

Для решения задачи миллилитры выражаем в литрах. То есть 350 мл - это 0,35 л. Тогда количество молей в полученном растворе будет равно:

3 * 0,35 = 1,05 моль.

Обозначим объём 8М раствора через Х л, тогда объём 1М раствора равен (0,35 - Х) л.  

Количество молей кислоты в 8М растворе равно: 8*Х, а в 1М растворе -  

1 * (0,35 - Х) моль  

Составляем уравнение:

8*Х + 1*(0,35 - Х) = 1,05

8Х + 0,35 - Х = 1,05

7Х = 0,7

Х = 0,1 л = 100 мл

То есть 8М раствора нужно 100 мл, а 1М раствора 350 - 100 = 250 мл