При начальном нагревании смеси железа и серы произойдет реакция с образованием сульфида железа(II) по УХР:
Fe + S = FeS
До реакции при использовании магнита смесь можно разделить, железо притянется к магниту, останется сера. При образовании сульфида железа(II) при взятых эквимолярных количествах железа и серы, последнее не обладает магнитными свойствами и атомы железа, входящие в состав сульфида железа(II) притягиваться к магниту не будет. При взятии для проведения реакции железа в избытке, избыток железа после реакции будет притягиваться магнитом.
1.Надо найти кол-во вещества, т.е. моли: n=V(объем газа)/Vm(молярный объем)=5,6л/22,4л (у любого газа молярный объем равен стольким)=0,25моль, потом надо найти m(массу)=M*n; M-это молярная масса, она равна C+O*2=12+16*2=44г/моль=> m=44*0,25=11г
2.Сначала найдем n=V/Vm=33,6/22,4=1,5моль, потом найдем M=H*2=1*2=2г/моль и m=n*M=2*1,5=3г
Объяснение:
При начальном нагревании смеси железа и серы произойдет реакция с образованием сульфида железа(II) по УХР:
Fe + S = FeS
До реакции при использовании магнита смесь можно разделить, железо притянется к магниту, останется сера. При образовании сульфида железа(II) при взятых эквимолярных количествах железа и серы, последнее не обладает магнитными свойствами и атомы железа, входящие в состав сульфида железа(II) притягиваться к магниту не будет. При взятии для проведения реакции железа в избытке, избыток железа после реакции будет притягиваться магнитом.
1.Надо найти кол-во вещества, т.е. моли: n=V(объем газа)/Vm(молярный объем)=5,6л/22,4л (у любого газа молярный объем равен стольким)=0,25моль, потом надо найти m(массу)=M*n; M-это молярная масса, она равна C+O*2=12+16*2=44г/моль=> m=44*0,25=11г
2.Сначала найдем n=V/Vm=33,6/22,4=1,5моль, потом найдем M=H*2=1*2=2г/моль и m=n*M=2*1,5=3г
3.M=C+H*4=12+4=16г/моль; n=m/M=48/16=3 моль; V=Vm*n=22,4*3=67,2л
4.M=O*2=16*2=32л/моль, n=V/Vm=11,2/22,4=0,5л; m=M*n=32*0,5=16г
5. n=V/Vm=5/22,4=0,2 моль; M=m/n=9,82/0,2=49,1