При действии иодида калия на раствор, содержащий катионы металла х, образуется бурый осадок, который становиться белым, если на него подействовать сернистой кислотой. сульфид элемента х нерастворим в разбавленной серной кислоте даже при кипячении, но растворяется при нагревании в разбавленной азотной кислоте. определите вещество х.

1)  HCl+NaOH=NaCl+H2O

m(HCl)=(100г*5%)/100%=5г

n(HCl)=5г/36,5г/моль=0,1моль

n(HCl)=n(NaCl)

m(NaCl)=58.5г/моль*0,1моль=5,85г

билет 10

n(CaCO3)=100г/моль

n(O2)=48г/моль

w(O2)=(48г/моль/100г/моль)*100%=48%

билет 13

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

n(CaCO3)=5г/100г/моль=0,05моль

n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)

m(CA(OH)2)=0.05моль*74г/моль=3,7г

билет 19

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

n(CuO)=8г/79,5г/моль=0,1моль

n(CuO)=n(CuSO4)

m(CuSO4)=0.1моль*159,5г/моль=15,95г

билет 22

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

 Cu(OH)2=CuO+H2O

билет 23

CuO+H2=Cu+H2O

n(Cu)=128г/63,5г/моль=2 моль

n(Cu)=n(H2)

V(H2)=2моль*22,4л/моль=44,8л

1) в кислотах и щелочах могут растворяться вещества, обладающие амфотерными свойствами  . в наших примерах -это гидроксид цинка

 Zn(OH)2 + 2HCl  => ZnCl2 + 2H2O( в кислоте)

Zn(OH)2 + 2NaOH => Na2ZnO2 + 2H2O  ( в щелочи)

2)

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O +CO2        молекулярное 

CaCO3 +   2H[+] + 2Cl[-] => Ca[2+] + 2Cl[-] + H2O +CO2   полное ионное

CaCO3 +   2H[+]     =>    Ca[2+]+  H2O +CO2  сокращенное ионное 

3) а) FeSO4 + Zn => ZnSO4 + Fe

так как у нас раствор  соли, то можно использовать металл,активней,чем металл соли (железа).В ряду активности этот металл должен находиться  ДО железа.

) примечание: НО в таких реакциях  нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы - это на будущее)

б) Fe2O3 + 2Al => Al2O3 + 2Fe

этот называется алюминотермия., когда более актичным металлом (алюминий)  можно вытеснить другой менее активный металл( железо) из его оксида.  

4)    CuO + H2SO4 (разб) = CuSO4 + H2O

         Cu + H2SO4 (РАЗБ) --> реакция не идет . 

так как у нас с разбавленной серной кислотой не реагирует медь,и твердый нерасторившейся остаток =8 г..это и есть масса меди.

значит масса оксида меди будет 20-8=12г

теперь находим массовую долю веществ в смеси 

                  mCu                                                 8г

W(Cu)= *100%           W(Cu) =*100%=   40%   

                 m смеси                                          20г

W(CuO) можно вычислить подобным образом, либо 100% - 40% = 60%