При сжигании 6,9 г органического вещества выделилось 13,2 г углекислого газа и 8,1 г воды.
плотность вещества по азоту 1,643. в ходе исследования ческих свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с натрием выделяется водород.
на основании данных условия :
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) установите молекулярную формулу исходного органическою вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая одно значно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с натрием.
Дано:
m(G)= 6.9 г
m(CO2)= 13.2 г
m(H2O)= 8.1 г
DG(N2)= 1.643
G — ?
DG(N2)= 1.643 ==> M(G)= 1.643*28 = 46 г/моль
CO2 ==> C
13.2/44 = x/12
x = 3.6 г (С)
H2O ==> 2H
8.1/18 = y/2
y = 16.2/18 = 0.9 г (Н)
3.6 + 0.9 = 4.5 г
m(G) = 6.9 г;
m(C+H)= 4.5 г;
6.9 ≠ 4.5 ==> в искомом веществе содержался кислород;
m(O) = 6.9 - 4.5 = 2.4 г
CxHyOz;
12x = 3.6
y = 0.9
16z = 2.4
x = 0.3
y = 0.9
z = 0.15
x = 2
y = 6
z = 1
C2H6O: этой формуле соответствуют вещества этанол и диметиловый эфир. Сказано, что взаимодействует с Na, поэтому можно сделать вывод, что это этанол — C2H5OH.
H3C-CH2-OH;
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2